关于高中化学的浓度在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2(s)=(可逆）Ca（OH）2（aq）=（可逆）Ca^2+(aq)+2OH-(aq).向此悬浊液中加入少量的生石灰后,在恢复到原来温度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:30:52
关于高中化学的浓度在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2(s)=(可逆）Ca（OH）2（aq）=（可逆）Ca^2+(aq)+2OH-(aq).向此悬浊液中加入少量的生石灰后,在恢复到原来温度
关于高中化学的浓度
在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2(s)=(可逆）Ca（OH）2（aq）=（可逆）Ca^2+(aq)+2OH-(aq).向此悬浊液中加入少量的生石灰后,在恢复到原来温度； 结果是 c（Ca2+)不变c（OH-）不变
我只想问氢离子的浓度怎么样变化,原浊液中离子浓度不变,但析出的晶体不是存在沉淀溶解平衡吗那不是增加了OH-的浓度吗?
如果题改成
某温度下，在100mL恰好饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
氢氧根的物质的量是不是增加了，这个回答我不太理解，最好是您真的懂，谢谢
关于高中化学的浓度在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2(s)=(可逆）Ca（OH）2（aq）=（可逆）Ca^2+(aq)+2OH-(aq).向此悬浊液中加入少量的生石灰后,在恢复到原来温度
这道题的用意不在于玩你摩尔浓度的问题,而是玩你“悬浊液”和“饱和溶液”的概念请不清楚.
原题里说“悬浊液”,就意味着该溶液已达饱和,且还有固体未溶解.
加入生石灰后,反应消耗水,使得本来就有固体未溶解的体系更加的缺水.但另一个含义就是溶解到水里的部分依然是饱和溶液!
只要是同温度下的相同饱和溶液,离子浓度就不会改变!
如果非要从那个可逆式来看,告诉你吧,那个式子其实是不准确的!应该写作
Ca(OH)2(s)+nH2O=(可逆）=Ca(OH)2.nH2O=（可逆）=Ca^2.nH2O+2OH-
不管减少水还是增加水,依旧平衡,没有移动!
在这个式子里,水是无处不在的!所以水不是你想的那么简单的!
你的补充说：如果是饱和的加入生石灰……
氢氧根摩尔量照样减少!因为水的量少了,能溶解的溶质的量就少了,氢氧根摩尔数就少了.
这个题很经典的!如果还是不懂欢迎追问~
注意“恢复到原来的温度”，因为反应前后的温度没有变化，所以氢氧化钙的Ksp是不变的。
加入生石灰，继续生成氢氧化钙沉淀，即使水变少，钙离子和氢氧根离子的浓度是不会变的，因此反应前后浓度都是不变的。
理解浓度与物质的量的关系，这是悬浊液，是饱和的，加入的生石灰（氧化钙）与悬浊液中的水反应，消耗掉部分水，故能溶解的Ca(OH)2减少，部分析出，所以溶液中的钙离子和氢氧根的物质的量都减少，但始终都是饱和的，所以钙离子和氢氧根的浓度都保持不变，因为氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度积始终等于10的-14次方（25oC)所以氢离子浓度也不变，望采纳还是像我说的，沉淀的溶解平衡不是使氢氧根的量增加了吗加入的...
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理解浓度与物质的量的关系，这是悬浊液，是饱和的，加入的生石灰（氧化钙）与悬浊液中的水反应，消耗掉部分水，故能溶解的Ca(OH)2减少，部分析出，所以溶液中的钙离子和氢氧根的物质的量都减少，但始终都是饱和的，所以钙离子和氢氧根的浓度都保持不变，因为氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度积始终等于10的-14次方（25oC)所以氢离子浓度也不变，望采纳
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