氯化钠制氢氧化钠的方法(具体实验现象及解释)最好有图有真相,可以有ppt.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 10:43:22
氯化钠制氢氧化钠的方法(具体实验现象及解释)最好有图有真相,可以有ppt.
氯化钠制氢氧化钠的方法(具体实验现象及解释)最好有图有真相,可以有ppt.
氯化钠制氢氧化钠的方法(具体实验现象及解释)最好有图有真相,可以有ppt.
电解NACL
阅读人数：51人页数：1页
氯碱工业：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2.
原理：一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液,并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近.接通直流电源后,注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化.
从实验可以看到,在U型管的两个电极上都有气体放出.阳极放出的气体有刺激性气味,并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成.
NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 2Cl-+2H+= Cl2↑+ H2↑