1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 12:24:29
1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一
1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,
而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?
3.弱酸的酸式盐的组成,如一元酸无酸式盐,是不是把一个氢离子变成其他元素,如NaHCO3
1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一
1、物质在水中的电离程度,与物质本身的结构和性质有关；不同的物质结构和性质不同,所以在水中的电离程度也不同；
2、NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,是因为NaH2PO4中H2PO4是个非金属元素原子构成的原子团,其原子之间以共价键相结合,而该原子团与钠离子之间是以离子键相结合,在水分子的作用下更易电离为离子.H2PO4-在水中也可以再电离,只不过电离程度很小,一般情况不考虑.
3、多元酸可以理解为其中的氢离子没有完全被中和时,就会生成酸式盐.
高中刚刚开始接触吧！这个问题不必深究，大学里学了你才能明白。在科学的世界里，没有绝对。完全电离是不可能的，绝对不电离也不可能，强弱点解质之间也没有明显的界限。为了方便学习，也为了方便理解，课本上把问题简单化了，其实在某些方面也就绝对化了。
学到此时，请你打住，不要深究，不要把问题复杂化，对于你这个问题，看书是看不懂的。
你学习到现阶段，提出这个问题，给你解释你也很难明白...
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高中刚刚开始接触吧！这个问题不必深究，大学里学了你才能明白。在科学的世界里，没有绝对。完全电离是不可能的，绝对不电离也不可能，强弱点解质之间也没有明显的界限。为了方便学习，也为了方便理解，课本上把问题简单化了，其实在某些方面也就绝对化了。
学到此时，请你打住，不要深究，不要把问题复杂化，对于你这个问题，看书是看不懂的。
你学习到现阶段，提出这个问题，给你解释你也很难明白
理解需要过程，通过后面的学习你会慢慢明白。
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因为他是弱电解质啊