(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 01:50:15
(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.H2SO4的摩尔质量是98g/mol.错误1molH2O
(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.
(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.
(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.
H2SO4的摩尔质量是98g/mol.错误
1molH2O的质量是18g.错误
Cl的摩尔质量是35.5g/mol.正确
1molN2的体积是22.4L.是在标况下 错误
标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
本题似乎和上题相接
1molN2的体积是22.4L,错在缺少“标准条件下”。
(2/2)ol;1molN2的体积是22.4L.
N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件下,通入1molN2和4molH2,反应达到平衡时的体积分数( )可能大于或小于或等于a解析说:通入1molN2和4mo
温度体积一定,通入1molN2和3molH2反应放热Q1kj,通入2molN2和6molH2反应放热Q2kj,为什么Q2>2Q1
在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2 放出热量为Q2KJ那么Q2>Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2又因为是恒容所以就相当于加压,所
已知一定温度下合成氨反应在相同温度,相同体积的密闭容器内进行如下实验:①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1;②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2,则下列关系正确的是A,Q2=2Q1B,Q1<0
恒温恒压下,2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2,此时平衡怎么移动?如果是体积恒定,我知道平衡向正反应方向移动,我不太明白恒压.
恒温恒压,体积可变 1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了?
标准状况,22.4LO2和2molN2体积比?将他们混合,在标准状况下的密度为?
1molN2的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)942kJ能量,1molH2的共价键断裂(或生成)吸(3)若2molN2和4.5molH2在一定条件下化合生成氨时,是释放能量还是吸收能量,能量是多少?(假设反应物完全转化)1molN2的
N2是一种很不活泼的气体,在标况下,0.15molN2的体积是?
关于化学平衡的疑惑N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件下,通入1molN2和4molH2,反应达到平衡时的体积分数( )可能大于或小于或等于a通
22、在密闭容器内,使1molN2和3molH2混合发生下列反应:3H2+N2 2NH3 △H<0(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是¬¬______.(2)保持体积不变,升高温度时,混合气体的平均式量___ __,密度_____.
恒温恒压下,在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2A平衡向正反应移动,N2的体积分数增大B平衡向正方向移动,N2的转化率减少C达到新平衡后,NH3的物质的量浓度不变D达到新平衡后
向反应容器充入1MOLN2和3MOLH2,在相同的温度和压强下平衡时混合气体的体积向反应容器充入1MOLN2和3MOLH2,在一定条件下发生反应,N2+3H2=2NH3平衡时测得N2的转化率为0.12,则在相同的温度和压强下,平
通常状况下 1molN2和1molO2的体积之比
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol在相同温度,相同体积的密闭容器内进行如下实验:①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1;②通入2molN2和6molH2达到平衡
已知一定温度和压强下,N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 焓变=-92.4kJ/mol ,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应完成时放出热量为Q1kJ,向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2和1molNH3,相同条
在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为37.5%,则平衡时氨气体积分数是?