配置500ML 0.2mol/L的硝酸溶液,需要密度为1.4g/cm3的65％的硝酸多少毫升?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 09:09:56
配置500ML0.2mol/L的硝酸溶液,需要密度为1.4g/cm3的65％的硝酸多少毫升?配置500ML0.2mol/L的硝酸溶液,需要密度为1.4g/cm3的65％的硝酸多少毫升?配置500ML0
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配置500ML 0.2mol/L的硝酸的物质的量=500ML* 0.2mol/L=0.5L*0.2mol/L=0.1mol
硝酸的质量=63g/mol*0.1mol=6.3g
100--------65
x----------6.3
x=9.7g（65％的硝酸）
v=m/p=9.7g/1.4g/cm3=6.9ml
配置500ML 0.2mol/L的硝酸溶液所需要的HNO3的物质的量为0.5*0.2=0.1mol
0.1molHNO3的质量是0.1乘HNO3的相对分子质量等于6.3g,需要65％的硝酸的量质量为6.3*100/65=9.7g.再找体积用9.7/1.4=6.9ml
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