将2克碘完全溶于60毫升的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄将2克碘完全溶于60(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:04:50
将2克碘完全溶于60毫升的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄将2克碘完全溶于60(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶将

将2克碘完全溶于60毫升的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄将2克碘完全溶于60(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶
将2克碘完全溶于60毫升的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄
将2克碘完全溶于60(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄查阅资料获悉:碘酒有强大的杀灭细菌、真菌、病毒的作用,可用来治疗许多种皮肤病.医用的碘酒质量分数一般为2%,小黄欲把上述碘酒配制成2%的医用碘酒,需要加入酒精多少毫升?

将2克碘完全溶于60毫升的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄将2克碘完全溶于60(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶
解:(1)酒精是溶剂,碘是溶质,碘酒的溶质质量分数为碘的质量除以碘和酒精的质量和,I2%=(2/2+60*0.8)*100%=4%
(2)设加入酒精的体积为xmL,因为溶质质量不变,则有:[(x+60)*0.8+2]*2%=(60*0.8+2)*4%
解的x为62.5 故需要加入酒精62.5毫升.

将2克碘完全溶于60毫升(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒将2克碘完全溶于60(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄查阅材料 将2克碘完全溶于60毫升的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄将2克碘完全溶于60(p=0.8克/毫升)的酒精中,所得溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶 将2克碘完全溶于60毫升(密度=0.8g/ml)的酒精中,所得的溶液称为碘酒,问:(1)所得的碘酒溶液溶质质量分数为多少?(2)小黄查阅资料获悉:碘酒具有强大的杀灭细菌、真君、病毒的作用,可 把碳酸氢钠和碳酸钠与10分子水的混合物6点56克溶于水制成100毫升溶液,其中钠的物质的量为0.5mol/L.在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为?A 2点93克B 5点85克C 6 酒精可与水以任意比互溶,将100毫升溶解在100毫升水中,所得酒精溶液体积,(大于、小于、等于)200毫升,出现这样的结果的原因是( ) 将1摩尔硫酸钠完全溶于水,在所得的溶液中,含有()molNa+,()个硫酸根离子 将20g硫酸铵完全溶于180g水中,所得溶液中硫酸铵的质量分数 将20g硫酸铵完全溶于180g水中,所得溶液中硫酸铵的质量分数为( ) 将6.2g氧化钠完全溶于25.8g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少 将98克硫酸溶解于500毫升水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L 为什么错 将51,2克铜完全溶于氏量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO,N2O4,NO2)的混合物将51,2克铜完全溶于氏量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO,N2O4,NO2)的混合物,这些气体恰好能被500毫升2摸每升NaOH 将一块3.9克的镁铝合金溶于200毫升的稀硫酸中恰好完全反应,共放出4.48升气体.(1)求铝的质量分数(2)求稀硫酸的物质的量浓度 将一块3.9克的镁铝合金溶于200毫升的稀硫酸中恰好完全反应,共放出4.48升气体.(1)求铝的质量分数(2)求稀硫酸的物质的量浓度 急救!1、密度为1、18克/立方厘米的浓盐酸(质量分数36%).用100毫升水稀释100毫升浓盐酸,所得稀盐酸的质量分数A等于18% B大于18% C小于18% D无法确定2、将A克溶质溶于B克水中,若使溶液中溶质的 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1摩尔每升的是A将40克NAOH溶于1升水所得的溶液B将80克SO3溶于水并配成1升溶液C将0.5摩尔每升的NaNO3溶液100毫升蒸发50克H2O所得的溶液D含K+为2摩尔的K2SO4溶液 将20克硝酸钾完全溶于200克水中,所得溶液的溶质质量分数是多少 在标准状况下,将A升氯化氢气体溶于1升水中,所得溶液的密度为P克/毫升,此溶液的物质的量浓度是? 某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb