有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下所示：① ② ③金属粉末质量（g） 1.000 2.200 3.600硫酸体积（mL

有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下所示：① ② ③金属粉末质量（g） 1.000 2.200 3.600硫酸体积（mL
有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下
有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下所示：
① ② ③
金属粉末质量（g） 1.000 2.200 3.600
硫酸体积（mL） 50.0 50.0 50.0
气体体积（L,S.T.P） 1.120 2.464 3.360
求：（1）金属粉末中,镁、铝的物质的量之比__________（比值结果保留3位小数）
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为__________________.

有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下所示：① ② ③金属粉末质量（g） 1.000 2.200 3.600硫酸体积（mL
1、 3 ：4
2、 3mol/L

需要计算步骤,请追问

虽然还没详细看,但是重点应该是判断镁跟铝的金属性,看哪个先和硫酸反应.
再从气体的体积判断量吧~
将各自的方程写下来,看金属跟气体的比是多少.
另外要注意硫酸是否足够,金属是否已经过量的问题.你从这个角度出发思考下吧~

设1g粉末里镁的物质的量为X，铝的物质的量为Y。则有方程式

• 24X+17Y=1 

1mol镁可以与酸反应生成1mol氢气，1mol铝可以与酸反应生成1.5mol氢气，1.120L氢气物质的量为

• 1.120/22.4=0.05

可得1g粉末与50ml硫酸生成气体方程...

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设1g粉末里镁的物质的量为X，铝的物质的量为Y。则有方程式

• 24X+17Y=1 

1mol镁可以与酸反应生成1mol氢气，1mol铝可以与酸反应生成1.5mol氢气，1.120L氢气物质的量为

• 1.120/22.4=0.05

可得1g粉末与50ml硫酸生成气体方程式

• X+1.5Y=0.05

X=1/60；Y=2/90，X:Y=3:4

3.6g 粉末与50ml硫酸反应，硫酸完全消耗，1mol硫酸生成1mol氢气，氢气的物质的量

• 3.36/22.4=0.15mol

• 硫酸的摩尔浓度：0.15mol/0.05L=3mol/L

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分析，同样加入50ml的硫酸，2.0g的粉末产生的气体比1.0克产生的多，说明在加1.0粉末时，硫酸是过量的。
设1.0g粉末中含有Mg的质量为X克，那么Al的质量就是1.0-X
产生的H2物质的量是1.12/22.4=0.05mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1 1 ...

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分析，同样加入50ml的硫酸，2.0g的粉末产生的气体比1.0克产生的多，说明在加1.0粉末时，硫酸是过量的。
设1.0g粉末中含有Mg的质量为X克，那么Al的质量就是1.0-X
产生的H2物质的量是1.12/22.4=0.05mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1 1
X/24 X/24
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2 3
(1.0-X)/27 (1.0-X)18
X/24+ (1.0-X)18=0.05
解得X=0.4g ，所以铝的质量就是0.6g。
金属粉末中，镁、铝的物质的量之比=0.4:06=2:3=0.667
当然2.2g粉末时，应该有0.88gMg，1.32Al。
产生的氢气体应该是：(0.88/24+1.32/18)*22.4=2.464L，所以当加入2.2g粉末时，硫酸量刚好可以与粉末完全反应。所以由此来计算硫酸的量。
Mg-------H2SO4 0.88/24mol
2Al-------3H2SO4 1.32/18mol
0.88/24mol+1.32/18mol=0.11mol
所以硫酸的物质的量浓度就是0.11/0.05=2.2mol/L
当3.6g粉末，肯定硫酸的量已经不够了。
答。。。。。
希望能帮到你。

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