有一硝酸盐晶体分子式为M(NO3)x*nH2O,经测定其摩尔质量为242g/MOL ,取1.21G 晶体溶于水,配置成100ml溶液,将其置于电解槽里,用惰性电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中全部经书离子都在
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 13:03:52
有一硝酸盐晶体分子式为M(NO3)x*nH2O,经测定其摩尔质量为242g/MOL ,取1.21G 晶体溶于水,配置成100ml溶液,将其置于电解槽里,用惰性电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中全部经书离子都在
有一硝酸盐晶体分子式为M(NO3)x*nH2O,经测定其摩尔质量为242g/MOL ,取1.21G 晶体溶于水,配置成100ml溶液,将其置于电解槽里,用惰性电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中全部经书离子都在 电极上析出,经测定,阴极增重0.32g 求:(1)1.21 g此盐晶体多少mol?x值?(2) 经书M原子量 n值为多少 (3) 若电解过程中溶液体积不变,则电解后溶液PH为多少
有一硝酸盐晶体分子式为M(NO3)x*nH2O,经测定其摩尔质量为242g/MOL ,取1.21G 晶体溶于水,配置成100ml溶液,将其置于电解槽里,用惰性电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中全部经书离子都在
1.硝酸盐晶体摩尔质量为242g/mol,1.21 g此盐晶体的物质的量为1.21/242＝0.005mol
M(NO3)x·nH2O中M的化合价为＋x价,0.005该金属离子被还原出来要得到电子0.005x mol,而题目中转移电子数为0.01mol,所以可以知道0.005x＝0.01,因此x＝2
2.阴极析出的即为M金属,题中阴极增重0.32g,说明析出金属的质量为0.32g,物质的量为0.005mol,所以相对原子质量为0.32/0.005＝64,金属M应该是铜,根据该晶体莫尔质量为242g/mol,可以求出n＝（242-64-2*62）/18＝3
3.阴极析出金属M,阳极应该产生氧气
根据电解方程式：2Cu2＋ ＋ 2H2O＝2Cu ＋ 4H＋ ＋O2
可以知道生成的H＋的量为0.005*2＝0.01mol,浓度为0.01/0.1＝0.1mol
所以最后溶液的PH为1^_^
(1)1.21/242=0.005mol x=0.01/0.005=2
(2)0.32/0.005=64g/mol n=[242-64-2*(14+16*3)]/18=3
(3)0.01/0.1=0.1mol/L pH=13
增重的为金属,摩尔质量与化合价之比为0.32/0.01=32
应该是铜,+2价
64+(14+16*3)*2+18*n=242
n=3
阴离子不变,根据电荷守恒得到氢离子物质的量为0.01mol
pH=-lg(0.01/0.1)=1