若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量.若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间t变化

若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量.若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间t变化
若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量.若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示.则下列叙述中正确的是（　　）
A．E表示反应生成Cu的物质的量         B．F表示反应生成H2SO4的物质的量
C．BC段阳极产物是Cl2                         D．CD段电解的物质是水
 
 
cd段是电解水 而ph为什么还在下降?分析一下图丙,

若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量.若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间t变化
答案为A,电解生成Cu和O2的物质的量之比为2：1
AB段两极生成物为Cu、Cl2,BC段两极生成物为Cu、O2,溶液中有H2SO4生成,CD段电解水,使H2SO4的浓度增大,故PH下降

电解水，水减少，硫酸浓度增大，所以pH下降。电解CuCl2时为什么ph升高？是因为CuSO4浓度增大水解显碱性吗？ 这么说的话那C点是应该比A点低吗？CuCl2浓度下降，所以酸性下降。 CuSO4浓度大，酸性强 A是CuSO4和NaCl导电；C就是Na2SO4和H2SO4导电，C的离子数少量，导电性下降。...

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电解水，水减少，硫酸浓度增大，所以pH下降。

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选AD
乙图为电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子放电生成单质铜，根据电子守恒氧气和单质铜的物质的量的比为1:2，E表示反应生成Cu的物质的量，F表示反应生氧气的物质的量，丙图为电解等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，根据电解时两极离子的放电顺序，AB段阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电生成铜，相当于电解氯化铜。BC段阳极氢氧根离子放电生成氧气氯...

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选AD
乙图为电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子放电生成单质铜，根据电子守恒氧气和单质铜的物质的量的比为1:2，E表示反应生成Cu的物质的量，F表示反应生氧气的物质的量，丙图为电解等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，根据电解时两极离子的放电顺序，AB段阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电生成铜，相当于电解氯化铜。BC段阳极氢氧根离子放电生成氧气氯气，阴极铜离子放电生成铜，相当于电解氧化铜，得到硫酸溶液。CD段阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子放电生成氢气，相当于电解水，使硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，所以pH下降。

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你要先分析过程，首先是 溶液里有CuSO4和NaCl 首先氯离子在溶液中在阳极那里先是去电子，生成氯气。而阴极那里，是铜先得电子，生成单质。然后你先写出这个过程的离子方程，看他们转移的电子数。好像是氯离子先没有。接着是氢氧根失去电子。当溶液中没有了铜离子和氯离子，根据活动性顺序，接下来就是溶液中的氢氧根和氢离子分别失去电子和得到电子，生成相应产物。
你的问题就明白了，当电解水的时...

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你要先分析过程，首先是 溶液里有CuSO4和NaCl 首先氯离子在溶液中在阳极那里先是去电子，生成氯气。而阴极那里，是铜先得电子，生成单质。然后你先写出这个过程的离子方程，看他们转移的电子数。好像是氯离子先没有。接着是氢氧根失去电子。当溶液中没有了铜离子和氯离子，根据活动性顺序，接下来就是溶液中的氢氧根和氢离子分别失去电子和得到电子，生成相应产物。
你的问题就明白了，当电解水的时候，溶液已经呈酸性，然后写出离子方程，观察，因为他们失去和得到的电子是一样多的。

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正确答案应该是BD