[ 氧化还原 ] ..1.MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O氧化剂和还原剂物质的两的比是（ C ）.A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 不明白为什么选C.2.在反映3BrF3 + 5H2O + == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2↑.若有0.3mol H2O,被还原的BrF3的物
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:21:19
[ 氧化还原 ] ..1.MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O氧化剂和还原剂物质的两的比是（ C ）.A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 不明白为什么选C.2.在反映3BrF3 + 5H2O + == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2↑.若有0.3mol H2O,被还原的BrF3的物
[ 氧化还原 ] ..
1.MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化剂和还原剂物质的两的比是（ C ）.
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
不明白为什么选C.
2.在反映3BrF3 + 5H2O + == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2↑.若有0.3mol H2O,被还原的BrF3的物质的量是（ ）.
A.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
[ 氧化还原 ] ..1.MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O氧化剂和还原剂物质的两的比是（ C ）.A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 不明白为什么选C.2.在反映3BrF3 + 5H2O + == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2↑.若有0.3mol H2O,被还原的BrF3的物
1、氧化剂是MnO2~还原剂是HCl~但是4个HCl里面只有2个被还原~
你可以根据他们的化合价判断~所以应该选B~答案错的!
2、看式量~被氧化的Br比上被还原的Br=1:所以根据式量~
H2O:BrF3=5:所以当有0.3molH2O时~有0.14molBrF3~
所以把0.14molBrF3分成三份~其中一份是被氧化的~另外一份是被还原的
所以被还原的BrF3就是有0.14*2=0.28mol~所以没有答案正确~
氧化剂是MnO2，还原剂是2摩尔HCl，不是1：2吗？我也不知道为什么选C
反映物的Br化合价是3，反映后的分别是5和0，所以，如果有5摩尔水（即3摩尔BrF3）反应，则被还原的BrF3为2摩尔（另一摩尔被氧化了），0.3*2/5=1.2，没有正确答案？！
果然没办法解决~...
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氧化剂是MnO2，还原剂是2摩尔HCl，不是1：2吗？我也不知道为什么选C
反映物的Br化合价是3，反映后的分别是5和0，所以，如果有5摩尔水（即3摩尔BrF3）反应，则被还原的BrF3为2摩尔（另一摩尔被氧化了），0.3*2/5=1.2，没有正确答案？！
果然没办法解决~
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什么垃圾题目!!!你做什么上的???出这种题目,答案还是错的,那个编辑吃什么的^^