化合价和原子序数有关系吗比如有一道题问哪个选项是正确的B.2个硫酸根离子：2SO4 2-D.两个铁离子：2Fe2+我觉得D应该是2Fe3+,2+的应该是亚铁离子但又不知道怎么表达,化合价铁是+3,亚铁+2,好像

化合价和原子序数有关系吗比如有一道题问哪个选项是正确的B.2个硫酸根离子：2SO4 2-D.两个铁离子：2Fe2+我觉得D应该是2Fe3+,2+的应该是亚铁离子但又不知道怎么表达,化合价铁是+3,亚铁+2,好像
化合价和原子序数有关系吗
比如有一道题问哪个选项是正确的
B.2个硫酸根离子：2SO4 2-
D.两个铁离子：2Fe2+
我觉得D应该是2Fe3+,2+的应该是亚铁离子
但又不知道怎么表达,化合价铁是+3,亚铁+2,好像刚好吻合,但两者有关系吗?
还有一道题是
原子结构示意图
原子核里是 +3x 核外是 2 8
问：正确的是：A.该原子的元素符号为X B该原子核外电子总数为4
C.木炭中含有该原子 D该种元素属于金属元素
选哪个?理由是什么?

化合价和原子序数有关系吗比如有一道题问哪个选项是正确的B.2个硫酸根离子：2SO4 2-D.两个铁离子：2Fe2+我觉得D应该是2Fe3+,2+的应该是亚铁离子但又不知道怎么表达,化合价铁是+3,亚铁+2,好像
比如有一道题问哪个选项是正确的
B.2个硫酸根离子：2SO4 2- 正确
D.两个铁离子：2Fe2 不对应该是2Fe3+
我觉得D应该是2Fe3+,2+的应该是亚铁离子 对的
两者有关系是亚铁离子不稳定可被氧化成铁离子
还有一道题是
原子结构示意图
原子核里是 +3 x 核外是 2 8
问：正确的是：
A.该原子的元素符号为X Al
B该原子核外电子总数为4 10
C.木炭中含有该原子 没有
D该种元素属于金属元素 是Al
选D
理由Al（铝）有十三个质子,核外有十三个电子.失掉三个电子变成2 8的稳定结构.由于质子比电子多三个,所以显示正三价

选C啊
亚铁离子是亚铁离子 铁离子是铁离子。亚铁离子遭氧化的时候才会被氧化成铁离子
选D 是正三价的Al离子，Al（铝）有十三个质子，核外有十三个电子。失掉三个电子变成2 8的稳定结构。由于质子比电子多三个，所以显示正三价C是什么。。。...

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选C啊
亚铁离子是亚铁离子 铁离子是铁离子。亚铁离子遭氧化的时候才会被氧化成铁离子
选D 是正三价的Al离子，Al（铝）有十三个质子，核外有十三个电子。失掉三个电子变成2 8的稳定结构。由于质子比电子多三个，所以显示正三价

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化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目
比如你说的Fe2+和Fe3+
金属原子失去外层电子形成金属离子
化合价自然等于它失去的电子数或者说它所带的正电荷的电荷数，这不是什么巧合
对于非金属原子，比如硫酸根SO4^2-
S和O之间是以共用原子对的形式形成了共价键，其中原子对偏向O，所以S的化合价为+6，O为-2。但是其中不包含所谓S6+或者O2...

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化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目
比如你说的Fe2+和Fe3+
金属原子失去外层电子形成金属离子
化合价自然等于它失去的电子数或者说它所带的正电荷的电荷数，这不是什么巧合
对于非金属原子，比如硫酸根SO4^2-
S和O之间是以共用原子对的形式形成了共价键，其中原子对偏向O，所以S的化合价为+6，O为-2。但是其中不包含所谓S6+或者O2-
你下面说的这道题
首先我认为这个题目出的就有问题
x是整数还是实数？
假如说是整数
那么这个+3x )2 )8这样的粒子肯定不是原子

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第一题选B才对啊~~离子表现出来的化合价不同时它有不同的名称~~所以+2价的的亚铁离子是是失去两个电子的离子，+3价的铁离子是失去3个电子的离子~~亚铁离子在强氧化剂的作用下会失去一个电子成为铁离子，铁离子遇到还原性物质就能生产亚铁离子（例如：铁）；
第二题选D，这么表示该离子表现为+3价，而核外有2+8=10个电子，所以该离子应该是13号元素——Al，所以A错，它的元素符号为Al；B错，...

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第一题选B才对啊~~离子表现出来的化合价不同时它有不同的名称~~所以+2价的的亚铁离子是是失去两个电子的离子，+3价的铁离子是失去3个电子的离子~~亚铁离子在强氧化剂的作用下会失去一个电子成为铁离子，铁离子遇到还原性物质就能生产亚铁离子（例如：铁）；
第二题选D，这么表示该离子表现为+3价，而核外有2+8=10个电子，所以该离子应该是13号元素——Al，所以A错，它的元素符号为Al；B错，核外电子为13；C错，木炭中不含有Al。所以选D，该元素为铝元素，属于金属元素。

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有一定关系 ，最好画出原子结构图 你就明白了