滴定误差分析:配制标准液时,定容俯视为什么结果偏低
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/04 13:00:40
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滴定误差分析:配制标准液时,定容俯视为什么结果偏低
滴定误差分析:配制标准液时,定容俯视
为什么结果偏低
滴定误差分析:配制标准液时,定容俯视为什么结果偏低
你这道题目没有写完整,很难帮你分析
问题错了··定容俯视时应该是偏高的··
俯视,则水加的比实际需要的多,配置的溶液浓度偏低配置的溶液浓度偏低 则需要的标准液体积偏高 结果偏高才对。我记得应该是配制的标准液浓度偏高,但不明白为什么偏高配置的溶液浓度偏低,这个结果不会错。 按你所说的滴定方法 结果是偏高...
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俯视,则水加的比实际需要的多,配置的溶液浓度偏低
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俯视,体积偏大,浓度偏小。
搞啥的哦。
俯视定容,会使定容的体积比正确定容的体积小。这使得所配制的标准溶液的实际浓度比我们想要的浓度要大。在滴定过程中,由于配制的标液浓度的增大,则滴定消耗的标液体积减小,导致所获得的结果就减小,故得到结果偏低。
如果其他都是正确的定容时体积偏小,应该是使配的浓度变大吧!
滴定误差分析:配制标准液时,定容俯视为什么结果偏低
求教高中化学专家,酸碱中和滴定一个误差分析酸碱中和滴定误差分析中,配置标准液时,定容俯视为什么会使得待测液的浓度偏低? 俯视读数时,读数不是偏大的吗
高中化学,滴定误差分析配制NaOH标准液时,如果砝码上的油污,为什么测出来的浓度偏低?
化学滴定误差分析用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠开始时俯视滴定管(其余操作均正确),为什么最后测出的结果偏大,俯视时看到的盐酸用量不是比实际用量小吗?
酸碱滴定 误差在用容量瓶配置标准液时,如果俯视,会怎样?请简要分析说明,谢谢我们知道 C1=C2V2/V1 ,那么体积V2偏小,浓度C2偏大 ,怎么知道是偏大还是偏少?
以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,滴定前平视,滴定后俯视,会引起误差___.应该是偏小,我只知道滴定前是对的,滴定后看的大了,然后怎么分析?这块一直不理解,看得大了会引起酸
化学滴定误差分析0 - 离问题结束还有 14 天 22 小时用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠 开始时俯视滴定管(其余操作均正确),为什么最后测出的结果偏大,俯视时看到的盐酸用量不是比实际用
酸碱滴定误差分析全解,定好评
为什么配制NaoH溶液时,定容摇匀时液面下降会使体积增大?在误差分析中的问题.
酸碱中和滴定误差用滴定管量取待测液 先仰视后俯视、先俯视后仰视 和 用滴定管量取标准液 先仰视后俯视、先俯视后仰视 误差是偏大还是偏小?又有什么不同?(同样是先仰视后俯视或先俯
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酸碱滴定误差分析以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差(偏大 偏小 不变)1滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出( )2标准液在刻度线以上,未予
关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析影响滴定结果的因素 (1)读数:滴定前俯视或滴定后仰视 (大) (2)未用标准液润洗滴定管 (大) (3)用待测液润洗锥形瓶 (大
求以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差分析!麻烦分成“洗涤”、“取液”、“滴定”、“读数”四部分.
配制溶液时,由于操作不当或药品问题,使所配溶液的物质的量浓度出现误差 分析下列变化用“偏高”“偏低”..1.用量筒量取液体时,俯视读数2.定容时俯视刻度线
酸碱滴定配制溶液时,定容时俯视读数,则测验结果怎样?
酸碱滴定的问题读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视,导致测定结果偏高还是偏低?原因?
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C、盛装未知液的锥形瓶