（第一章）第一章所有[化学方程式]书上有的全部都要第一章讲的是[氮族元素]对.没的书

（第一章）第一章所有[化学方程式]书上有的全部都要第一章讲的是[氮族元素]对.没的书
（第一章）
第一章所有[化学方程式]
书上有的全部都要
第一章讲的是[氮族元素]
对.没的书

（第一章）第一章所有[化学方程式]书上有的全部都要第一章讲的是[氮族元素]对.没的书
化学反应方程式
N2+O2 放电 2NO
是否属于自然界中氮的固定：是
汽车发动机尾气成份：C、CO、CO2、NO、NO2、烃、含铅的化合物.
汽车尾气中产生NO2的原理：火花塞放电时,N2与O2化合.
N2+3H2 Fe 500℃ 20~50MPa 2NH3
反应特点及用途：是一个正反应放热、体积缩小的可逆反应；工业上合成氨.
2Mg+N2点燃 Mg3N2
镁在空气中燃烧发生的反应：三个,O2、N2、CO2.
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
与CaC2、Al2S3与水的反应方式一样：阳离子结合不电离出的OH–.
N2+2Al高温 2AlN
产物的用途：耐高温、抗冲击、导热性好陶瓷.
实验室制N2：NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)加热 NaCl + N2↑+ 2H2O
实验室制N2：2NH3 + 3CuO 加热 3Cu + N2↑ + 3H2O
实验室制N2：(NH4)2Cr2O7 加热 Cr2O3+N2↑+ 4H2O.得Cr2O3绿色固体.
2NO＋O2＝2NO2
用途及NO的收集方法：工业上制HNO3的反应之一.不能用排空气法,只能排水法.
环境相关：是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
反应的用途：工业上制HNO3的反应之一.
环境相关：是形成光化学烟雾的主要污染物、是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一.
是否硝酸的酸酐：不是HNO3的酸酐.
2NO2 N2O4
该反应的存在对NO2密度、相对分子质量的影响：增大,一般情况不考虑.
加压时颜色的变化：先变深,后逐渐变浅,最终颜色比加压前深.
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
应用：NO、O2、H2O的计算.
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
应用：NO2、O2、H2O的计算.
O+NO2+2NaOH=2NaNO3,相当于N2O3.
应用：工业制HNO3时尾气的处理.当n :n ≥1.均可被吸收完.
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
应用：尾气处理.
工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮,生成亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
4HNO3 △ 或光照 2H2O+4NO2↑+O2↑
HNO3的浓度与稳定性的关系：越浓越易分解.
浓HNO3呈黄色的原因：分解产生的NO2又溶于HNO3.
保存方法：棕色瓶、冷暗处、密封.
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(剧烈)
应用：实验室制NO2.
王水的成份及能溶解的金属：V浓HNO3：V浓盐酸=1：3；金、铂.
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(不剧烈)
应用：实验室制NO.
浓稀HNO3的氧化性比较：浓>稀.
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
当铜和一定量浓硝酸恰好反应时,还原产物为：NO、NO2.
Fe+6HNO3(浓)加热 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
遇浓硝酸、浓硫酸钝化的金属及条件：铁铝,冷浓.
浓硝酸与金属反应时,参加反应的硝酸：n(HNO3) = _____n(NO)
Fe(少)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O(利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银)
稀硝酸与金属反应时,参加反应的硝酸：n(HNO3) = _____n(NO)
C+4HNO3(浓)加热 CO2↑4NO2↑+2H2O
浓HNO3弄到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲冼,再用小苏打水或肥皂洗涤.
P+5HNO3(浓)加热 H3PO4+5NO2↑+H2O
S+6HNO3(浓)加热 H2SO4+6NO2↑+2H2O
浓硝酸与非金属单质反应时,HNO3的系数规律：等于非金属的化合价.
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
6HBr+2HNO3(稀)=3Br2+2NO↑+4H2O
+ HNO3 浓H2SO4 加热 -NO2 + H2O
硝基苯的色味态密度毒性用途：无色、苦杏仁味的油状液体,密度比水大,有素养,制造染料.
+ 3HNO3 浓H2SO4 加热 + 3H2O
主要产物别名及用途：又叫TNT,制造炸药.
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
NaNO3(固)+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑
应用及不能加强热的原因：实验室制HNO3.硝酸易分解.
不能加强热的原因及浓硫酸表现的性质： HNO3分解,难挥发性.
￥工业制浓HNO3的吸水剂： HNO3镁或浓H2SO4.
2NaNO3+Cu+2H2SO4加热 CuSO4+2NO2↑+Na2SO4+2H2O
应用：NO3—的检验.
NO3—表现氧化性时对溶液酸碱性的要求：在酸性溶液中具有强氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-,将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S.
有红棕色气体和黑色固体生成：2Cu(NO3)2 加热 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
4NH3+5O2 Pt 800℃ 4NO+6H2O
此反应的名称、特点及用途：氨的催化氧化或叫接触氧化；放出热量；工业制HNO3.
发生置换反应：4NH3＋3O2(纯氧)点燃 2N2＋6H2O
发生置换反应：2NH3+3Cl2(过量)=N2↑+6HCl
发生置换反应：8NH3(过量)+3Cl2=N2↑+6NH4Cl
现象：产生白烟.
氨表现还原性时价态变化规律：升高到0、+2价.
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH—
氨水的成份及微粒： NH3、H2O、NH3•H2O；
NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH—、H+.
氨水中的主要微粒：NH3•H2O.
表示氨水浓度时的溶质：NH3.
NH3的溶解度：1：700.
应用： NH3的检验.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3气.是唯一能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的碱性气体.
和易溶于水相关的相关实验：喷泉实验.
NH3•H2O(浓) NH3↑+H2O
NH3+HCl=NH4Cl
现象及应用：白烟；浓盐酸检验氨气、浓氨水检验氯化氢气体.
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
用途：氮肥
HNO3+NH3 = NH4NO3(固)
用途：氮肥、炸药.
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
用途：制化肥.
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3
用途：用氨水吸收H2SO4厂尾气.
AlCl3 + 3NH3•H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
应用：实验室制Al(OH)3
AgNO3 + NH3•H2O = AgOH ↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3 = Ag(NH3)2OH
应用：制银氨溶液
氨分子中有一个氢被置换,产生H2：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
应用：实验室制氨气.
验满方法：湿润的红色石蕊试纸或沾浓盐酸的玻璃棒.
NH3气的干燥：用碱石灰,不能使用浓H2SO4、CaCl2.
防止空气污染的方法：堵一团蘸有稀H2SO4的棉花,棉花的作用是防止与空气形成对流使氨气扩散,收集到较纯的氨气；稀H2SO4的作用是吸收氨气防止污染空气.
NH3•H2O(浓)NaOH NH3↑+H2O
用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同).
2NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+2NH3↑
用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同).
NH3•H2O(浓)加热 NH3↑+H2O
用途：实验室制氨气.
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
应用：实验室制Al(OH)3.
AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
Ag(NH3)2OH+ NH4NO3 == Ag(NH3)2 NO3+ NH3•H2O
总反应： AgNO3+ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2 NO3 + 2H2O
应用：制备银氨溶液.
NH4Cl+NaOH(浓)加热 NaCl+NH3↑+H2O
启示：铵盐与碱共热一定有___________生成. NH3.
铵盐的检验：加NaOH溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
NH4Cl+NaOH(稀)=NaCl+NH3•H2O
NH4Cl加热 NH3↑+HCl↑
应用：除去NH4Cl杂质.
NH4HCO3加热 NH3↑+CO2↑+H2O
贮存铵态氮肥的贮存及施肥方法：密封包装、阴凉通风处；埋于土下并及时灌水.
错：NH4I加热 NH3↑ + HI↑；正：NH4I加热 NH3↑ + H2 ↑+ I2↑
与氯化铵受热分解的区别：由于HI不稳定易分解,不生成卤化氢.
氧化产物、还原产物都是N2：5NH4NO3 加热 4N2↑+2HNO3+9H2O
启示：铵盐受热分解不一定有___________生成. NH3.
用途：制炸药.
白磷隔绝空气加热到260℃白磷
红磷用途：农药、火柴
4P+5O2点燃 2P2O5(比氮气易和O2化合)
用途：燃烧弹、烟幕弹.
2P+3Cl2(少量)点燃 2PCl3(液毒)
2P+5Cl2(过量)点燃 2PCl5(固无毒)
现象及产物特点：白色烟雾；常生成混合物.
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
P2O5+H2O冷水 2HPO3
注意事项：偏HPO3有剧毒.
P2O5+3H2O热水 2H3PO4
P2O5所属氧化物的类别及用途：酸性氧化物,H3PO4的酸酐；干燥剂.
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O
Ca3(PO4)2+3H2SO4加热 2H3PO4+3CaSO4
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
用途：制H3PO4；制磷肥.
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O
酸式盐与碱反应分析产物步骤：水→ 沉淀→ 剩余
Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O
生成单质碘和亚砷酸钠：Na3AsO4+2KI+H2SO4=Na3AsO3+I2+K2SO4+H2O

没有书吗?

一楼的好帅
是自己写的还是复制的哦

帅

http://www.huaxue.com.cn/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=76181
试试看对不对