为什么CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 16:35:28
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因为溶液是不带电的 所以在溶液里要保持电子守恒 所以:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)使溶液不带电
这是溶液中的电子守恒：在所有中性溶液中，正负离子物质的量的总量守恒。这里，因为这些离子都是单电荷，所以前面的计量数是1，如果不是单电子的，则其计量数应该乘以其电荷数
因为醋酸电离得到醋酸根离子(CH3COO-)和氢离子(H+)，而水电离得到H+和OH-，由离子平衡得到c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
希望我的回答能解决你的疑惑
为什么CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
等物质的量浓度的NaCl和CH3COOH等体积混合,溶液中离子浓度大小关系?
0.01mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中的氢氧根离子浓度怎么变化?为什么?
0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh-)+2c(ch3cooh)
比较CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中各粒子浓度的大小关系.
NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小
探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系
将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中所有离子的浓度均减小这句话正确吗?为什么
问一道化学题目(有关电解质溶液的)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,测得CH3COOH的浓度大于Na离子的浓度,则下列关系正确的是A.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 B.氢离子
25℃,有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞
5.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-）
CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸 为什么醋酸根离子浓度减小 水解程度为什么增大
.在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH+)+c(CH3COO)则下列叙述正确
25度时,将某NaOH溶液和0.1MOL／L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性.则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是?A,C（Na+)=C(CH3COO-)B,C(Na+)+C(H+)=C(CH3COOH)C,C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)D,C(Na+)>C(CH3C
下图中a点溶液中各粒子浓度的关系是c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-）+2c(CH3COOH）.为什么正确?求详解.
H2CO3溶液中离子浓度的大小关系
0.1mol/L的NaHS溶液中离子浓度关系?