可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2）A

可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中,能说明反应达到平衡状态的是A3V正（N2）=V正（H2）BV正（N2）=V逆（NH3）C2V正（H2）=3V逆（NH3）DV正（N2 简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用于各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v正（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) 【 可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2）答 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2） 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列个关系式中正确的是（ ）A 3V正（N2）=V正（H2)B V正（N2）=V逆（NH3)C 2V正（H2)=3V逆（NH3）D V正（N2）=3V逆（H2）A 可逆反应N2+3H2 2NH3.正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已到平衡状态的是 2V正（H2)=3V逆（NH3)为什么正确?V正（N2）=3V逆（H2）对还是错 理由 关于化学反应速率 之 可逆反应N2 +3 H2 = 2 NH3 一密闭容器里,该可逆反应反应平衡后.如果从容器里抽出一部分NH3,那么正逆反应速率会怎么变化? 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且 可逆反应中 正反应生成物的逆反应速率指的是什么?比如N2+3H2→(←)2NH3反应中v（逆）NH3指NH3的生成速率还是消耗速率? 可逆反应N2 +3H2 2NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．V正（N2）=3V逆（H2） B． V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V 可逆反应N2 +3H2 2NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．V正（N2）=3V逆（H2） B． V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H 可逆反应知道正反应速率怎么求逆反应速率比如4NH3+3O2可逆符号2N2+6H2OV(O2)=0.5mol/(L*min）求逆反应产生O2的速率