原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元素,位于元素周期律的第几周期是怎么推算出来的呢?应该怎么看~~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 03:00:08
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原子中核外电子排布为1S22S22P63S23P4的元素,位于元素周期律的第几周期
是怎么推算出来的呢?
应该怎么看~~
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看最外层电子：3s(2)3p(4),证明是第三周期元素,最外层电子总数是2+4=6,也就是说是ⅥA族元素,S硫.
第三周期,S元素!
第三周期第六主族，周期数是等于最后一个字母(也就是P)前面的数字
电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数（对主族元素）。如这里最后是3P4电子，则属于第三周期，最外层有6个电子，所以属于第6主族（（6A族）。
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