为什么28gCO和N2的混合气体的物质的量是1mol?M不应该是它们两个加起来?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 12:43:12
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这是因为CO和N2的相对分子质量都为28g/mol,所以无论以怎样的比例混合,混合物的相对分子质量都为28g/mol.n=m/M=28/28=1mol
混合物的相对分子质量M计算公式：M=a×M1+b×M2
式中：a,b分别为两种物质所占得摩尔比；M1,M2分别为对应的两种物质的相对分子质量.
用在此题中：设CO和N2所占得摩尔比分别为a,b；其对应的相对分子质量M1,M2都为28g/mol
且有a+b=1；所以有混合物的相对分子质量M=28g/mol
混合物的物质的量n=m/M=28/28=1mol
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常温常压下,28gCO和N2的混合气体是1mol 是为什么呢?
常温常压下,28gCO和N2的混合气体是1mol 是为什么呢?不是说n=m/M,m=28,M=28+28（两物质摩尔质量相同）吗“相同”为“相加”
标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L,这句话对吗?为什么
标况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L.具体算法过程,
标准状况下,28gCO与N2气的混合气体的体积约为22.4L.这句是正确的?为什么?好像没说合多少N2混合啊
标准状况下,28gCO与N2的混合气体体积为22.4L,
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标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L,这怎么判断
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