下面这道题,那位理科大神；帮帮忙；如果有大概的思路那就再好不过了!用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体（标准状况下）,则原混合溶液中Cu2+
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 16:42:35
下面这道题,那位理科大神；帮帮忙；如果有大概的思路那就再好不过了!用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体（标准状况下）,则原混合溶液中Cu2+
下面这道题,那位理科大神；帮帮忙；如果有大概的思路那就再好不过了!
用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体（标准状况下）,则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L
下面这道题,那位理科大神；帮帮忙；如果有大概的思路那就再好不过了!用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体（标准状况下）,则原混合溶液中Cu2+
产生的是O2,H2；各0.1mol;
产生O2失去的的电子是=0.1×4=0.4mol;
产生H2得到的电子=0.2mol;
所以另外的0.2mol电子就是Cu2+夺去的；
也就是0.1molCu2+;
物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L;
有问题请追问~~
溶液中的阴离子为硫酸根离子和氢氧根离子，氢氧根离子先在阳极上放电：4OH^- - 4e^- =2H2O +O2↑。溶液中的阳离子为氢离子和铜离子，铜离子先在阴极上放电，然后氢离子放电：2Cu^2+ + 4e^- =2Cu、4H^+ +4e^- = 2H2↑。阳极收集0.1摩尔氧气，说明转移0.4摩尔电子。阴极收集到0.1摩尔氢气，转移0.2摩尔电子。由于两极得失电子总物质的量应该相等，所以得出铜离...
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溶液中的阴离子为硫酸根离子和氢氧根离子，氢氧根离子先在阳极上放电：4OH^- - 4e^- =2H2O +O2↑。溶液中的阳离子为氢离子和铜离子，铜离子先在阴极上放电，然后氢离子放电：2Cu^2+ + 4e^- =2Cu、4H^+ +4e^- = 2H2↑。阳极收集0.1摩尔氧气，说明转移0.4摩尔电子。阴极收集到0.1摩尔氢气，转移0.2摩尔电子。由于两极得失电子总物质的量应该相等，所以得出铜离子得到0.2摩尔电子，即铜离子为0.1摩尔，浓度为1mol/L。选A
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