在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气.取
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/09 17:31:45
在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气.取
在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气.取出铝箔,向水槽溶液中滴加1mol/L的盐酸,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.请回答下列问题：
1.铝箔包住的部分被氧化的钠块放入水槽中,发生反应的化学方程式为_____________.
2.钠块完全反应后,铝箔较反应前减少的质量为________.
3.钠块中钠元素的质量分数为________.
在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气.取
1.铝箔包住的部分被氧化的钠块放入水槽中,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH,2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2.
2.钠块完全反应后,铝箔较反应前减少的质量为________.
根据图表,我们分析沉淀 沉淀肯定是Al(OH)3
溶解它 消耗盐酸体积为30ml,物质的量为 0.03x1 mol =0.03mol
Al(OH)3-----3HCl 因此Al(OH)3物质的量有0.01mol,氢氧化铝中的Al元素全部来自铝箔,因此
铝箔较反应前减少的质量为0.01x27g=0.27g
3.钠块中钠元素的质量分数为________.
2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2
54-------------------------------------67.2
0.27-----------------------------------X
X=0.336L
与钠反应生成H2的体积=1.12-0.336=0.784L
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46--------------80------22.4
Y----------------Z-------0.784
Y=1.61克,Z=2.8g
与盐酸反应的氢氧化钠
NaOH----HCl
1------------1
A-----------1*0.1
A=0.1mol
与铝反应的氢氧化钠
2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2.
54-------2
0.27-----B
B=0.01mol
反应后生成氢氧化钠总物质的量=与盐酸反应的氢氧化钠+与铝反应的氢氧化钠=0.1+0.01=0.11mol,质量为0.11*40=4.4克
由氧化钠生成的氢氧化钠的质量=4.4-2.8=1.6克
2NaOH--Na2O----2Na
80-----------62------46
1.6----------C-------D
C=1.24g,D=0.92g
钠块中钠元素的质量分数=(1.61+0.92)/(1.61+1.24)=88.%