一个歧化反应和一个归中反应的配平1、_KClO3 + _HCl =_KCl +_Cl2 + _H2O根据不交叉原则,Cl2既是氧化产物又是还原产物.Cl分别从+5变成0,从-1变成0.因此KClO3前面应该配1,HCl前面应该配5.氧原子守恒,于是

归中反应、部分氧化还原反应、歧化反应和自身氧化还原反应分别应该如何用化合价配平相应的化学方程式? 一个歧化反应和一个归中反应的配平1、_KClO3 + _HCl =_KCl +_Cl2 + _H2O根据不交叉原则,Cl2既是氧化产物又是还原产物.Cl分别从+5变成0,从-1变成0.因此KClO3前面应该配1,HCl前面应该配5.氧原子守恒,于是 歧化反应和归中反应怎样标电子转移 歧化反应和归中反应怎么判断方程式是发生的是歧化反应还是归中反应 高一学习氧化还原反应有点晕啊! 氧化还原反应的不交叉规律是不是就是归中反应规律?还有百科中的这句话是什么意思?在高中的学习阶段,氧化还原反应中不能用电子进行常规配平的只有歧化反应和归中反应,所以在配平时一 在一个有电子得失的反应中是不是存在氧化反应和还原反应 化学中,歧化反应和归中反应是什么?盖斯定律有如何理解?说明并举些例子 归中反应电子怎样转移,举一个例子. KClO3+HCI（浓） =KCI+CI+H2O怎样配平?注：这是一个归中反应. 高一化学问题 请帮忙 拜托了能和我讲解一下氧化还原反应中的歧化反应和归中反应么?现在刚升高一 要自己预习 希望好心的同学能帮忙指导 在线等 属于氧化还原反应和不属于氧化还原反应的分解反应化学方程式氧化还原反应和不属于氧化还原反应的分解反应各一个 归中原则是指同一元素不同化合物间价态不同,反应后价态相同的反应.归中反映的反应物应该一个是较高价态 归中反应和歧化反应归中在碱性环境中发生,歧化在酸性环境中发生这种说法是正确的吗 除了有置换反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应 分解反应 归中反应 歧化反应 还有什么反应类型可不可以给我解释一下：归中反应和歧化反应的区别,还有和氧化还原反应的区别. 什么是离子反应,请举一个不是离子反应和是离子反应的例子咯!谢谢拉! 有四个化学反应,分别属于置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应.已知前一个反应的某生成物正好是下一个反应的反应物,试用化学方程式表示出来 :(1)置换反应 (2)分解反应 (3)化合反应 硫和氧气反应,磷和氧气反应,铁和氧气反应,这三种反应的共同点是什么?有一个反应和其他反应不同,这个不同点是什么? 归中原则是指同一元素不同化合物间价态不同,反应后价态相同的反应.归中反映的反应物应该一个是较高价态归中原则是指同一元素不同化合物间价态不同,反应后价态相同的反应.归中反映的