分析化学自拟方案实验：近似浓度均为0.02摩尔每升的Zn离子和Al离子混合溶液现用近似浓度也为0.02摩尔每升的EDTA标准溶液,如何将他们分别测定出来?要求：通过理论计算证明该方案的可行性
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 04:34:57
分析化学自拟方案实验：近似浓度均为0.02摩尔每升的Zn离子和Al离子混合溶液现用近似浓度也为0.02摩尔每升的EDTA标准溶液,如何将他们分别测定出来?要求：通过理论计算证明该方案的可行性
分析化学自拟方案实验：近似浓度均为0.02摩尔每升的Zn离子和Al离子混合溶液
现用近似浓度也为0.02摩尔每升的EDTA标准溶液,如何将他们分别测定出来?
要求：通过理论计算证明该方案的可行性，涉及判别能否通过控制溶液的酸度进行分步滴定，条件稳定的计算，终点误差的计算。
分析化学自拟方案实验：近似浓度均为0.02摩尔每升的Zn离子和Al离子混合溶液现用近似浓度也为0.02摩尔每升的EDTA标准溶液,如何将他们分别测定出来?要求：通过理论计算证明该方案的可行性
由于铝有强烈水解倾向,氟铝配离子远比EDTA铝稳定,采用如下方案：
1、分取溶液20.00mL,在pH=3左右加入氟化物（固体或液体）,加热煮沸,冷至室温,用碱调整pH到5（可用甲基橙作指示剂）,加入六次甲基四铵缓冲溶液,用二甲酚橙做指示剂,用EDTA滴定由红变黄.计算出溶液中的锌的摩尔数.
2、为了防止铝的水解,我们可用未知液做滴定剂：移取EDTA50.00mL置于锥形瓶中,加入六次甲基四胺缓冲溶液,用二甲酚橙做指示剂,用锌铝溶液滴定由黄变红.计算出溶液中的锌铝的摩尔数.与“1”差减求出铝的摩尔数来.
1.取一份溶液,加PH=5~6的缓冲溶液,用二甲酚橙指示剂,用EDTA标准溶液滴定，测定两种离子的合量.
2.再取一份同体积溶液,加盐酸调PH=2,加入过量EDTA标准溶液，这时Zn不能与EDTA反应，再调整PH＝4，用CuSO4标准溶液滴定，PAN为指示剂，测定Al含量．能详细点吗？像缓冲溶液等...
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1.取一份溶液,加PH=5~6的缓冲溶液,用二甲酚橙指示剂,用EDTA标准溶液滴定，测定两种离子的合量.
2.再取一份同体积溶液,加盐酸调PH=2,加入过量EDTA标准溶液，这时Zn不能与EDTA反应，再调整PH＝4，用CuSO4标准溶液滴定，PAN为指示剂，测定Al含量．
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要求太多，写不完。