一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:56:57
一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－

一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来?
一道关于盐类水解的题.
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?
不用电离常数能不能讨论出来?

一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来?
这个看经验了,溶液中性,所以你可以认为加进去的醋酸没有电离,醋酸根也没有水解.但以醋酸的酸性来讲,同浓度的醋酸酸性要比醋酸钠的碱性强,所以你为了实现溶液中性,弱的那种肯定要多加,所以就c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)了.要科学地得到这个数据还真的需要用电离常数才能得出来,但是反正我就用经验了.

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