弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小.比如等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合.如何比较醋酸根与醋酸的浓度大小?Another.Question 强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 20:56:03
弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小.比如等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合.如何比较醋酸根与醋酸的浓度大小?Another.Question 强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色
弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小.
比如等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合.如何比较醋酸根与醋酸的浓度大小?
Another.Question 强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点?不是在恰好反应前PH就已经达到7了吗?那么在PH=7的点再滴加1滴强碱,指示剂就能变色,可这能代表强碱与弱酸恰好反应?
弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小.比如等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合.如何比较醋酸根与醋酸的浓度大小?Another.Question 强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色
答：
【1】等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,是缓冲溶液,pH = pKa= 4.74
【2】强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点,是因为滴定终点是的产物的pH值,可以选择酸碱指示剂的变色范围来确定.
【3】强碱滴定弱酸时的终点时,pH值,不是7
首先，写出电离平衡式：c（CH3COO-） +c(OH-) = c(Na+) + c(H+) ① ,再写出物料守恒式：2c(Na+)=c（CH3COO-)+c(CH3COOH）②，①*2，然后②代入得c（CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH）+ 2c(H+)，因为 c(H+)>c(OH-),所以c（CH3COO-）>c(CH3COOH）.
每一种指示剂都有其突变范...
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首先，写出电离平衡式：c（CH3COO-） +c(OH-) = c(Na+) + c(H+) ① ,再写出物料守恒式：2c(Na+)=c（CH3COO-)+c(CH3COOH）②，①*2，然后②代入得c（CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH）+ 2c(H+)，因为 c(H+)>c(OH-),所以c（CH3COO-）>c(CH3COOH）.
每一种指示剂都有其突变范围，即滴加少量滴定液就能引起突变，能够作为判断滴定终点的指示剂也是有要求的，它不会在PH=7时才发生颜色突变。
谢谢！
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首先溶液是酸性的，所以氢离子大于氢氧根离子浓度。溶液中是有钠离子，氢离子，醋酸根离子，氢氧根离子4种。因为溶液中有两份醋酸跟离子，所以醋酸跟离子浓度肯定是大于钠离子浓度的，而醋酸布可能完全电离，因此氢离子浓度是小于钠离子浓度的。
所以最后结果是：醋酸跟离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子
首先你要弄清楚一点，指示剂变色的在某pH值范围内的。酸碱滴定法其实是比较不准确的。在中学化学中确又...
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首先溶液是酸性的，所以氢离子大于氢氧根离子浓度。溶液中是有钠离子，氢离子，醋酸根离子，氢氧根离子4种。因为溶液中有两份醋酸跟离子，所以醋酸跟离子浓度肯定是大于钠离子浓度的，而醋酸布可能完全电离，因此氢离子浓度是小于钠离子浓度的。
所以最后结果是：醋酸跟离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子
首先你要弄清楚一点，指示剂变色的在某pH值范围内的。酸碱滴定法其实是比较不准确的。在中学化学中确又是比较喜欢出的。原因是考生比较容易犯迷糊，出错，所以出题的那帮老头比较喜欢考。
还有就是中学化学里一般不会是强碱滴弱酸，或者强酸滴弱碱，就算是有，滴定后的误差也比较小。你可以算算100ml水滴一滴溶液进去，pH值改变是很大的，但是加入的量确是很少的，所以一般也就忽略不计了。不知道我的解释你满意不，不懂可以再问。
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