在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO +eH2O中,若e的值为4,则d的值为?(要文字过程）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 09:34:52
在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO +eH2O中,若e的值为4,则d的值为?(要文字过程）
在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO +eH2O中,若e的值为4,则d的值为?(要文字过程）
在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO +eH2O中,若e的值为4,则d的值为?(要文字过程）
根据质量守恒 水中的H元素全部来自于稀硝酸,故稀硝酸系数为b=2*e=8
锌元素守恒故 a=c 根据氮元素守恒b=2*c+d
根据氧元素守恒 3*b=6*c+d+e
解方程组即可
aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO +eH2O
解析：1、e=4，根据H原子守恒可得：b=8;
2、根据N元素守恒有：b=2c+d=8；
3、此反应为氧化还原反应，根据得失电子相等有：2a=3d
4、根据Zn原子守恒有：a=c
结合以上等式：解得d=2
首先e=4，则氢原子是八个没意见吧？
在反应物中氢原子是存在于硝酸中，则b=8；
硝酸中氮是正五价，在锌被氧化成锌离子的过程中，正五价氮还原到一氧化氮中的正二价，降了3价，而锌升了二价；
由锌守恒可以看出a和c是一样的，那么硝酸锌里氮的个数是2c即2a；
氮的总数是2a+d=8；氧的总数是6a+d+4（4是水里的氧）=24；
联立二式，d=2，a=3；...
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首先e=4，则氢原子是八个没意见吧？
在反应物中氢原子是存在于硝酸中，则b=8；
硝酸中氮是正五价，在锌被氧化成锌离子的过程中，正五价氮还原到一氧化氮中的正二价，降了3价，而锌升了二价；
由锌守恒可以看出a和c是一样的，那么硝酸锌里氮的个数是2c即2a；
氮的总数是2a+d=8；氧的总数是6a+d+4（4是水里的氧）=24；
联立二式，d=2，a=3；
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