物质只要拥有电负性高于2.1的元素就可以和水相溶吗?水的主要结合力是氢键,而以氢为介质的两边的元素电负性必须大于氢的电负性(2.1)才能形成氢键,可不可以理解为“如标题(也就是说含有C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 14:22:42
物质只要拥有电负性高于2.1的元素就可以和水相溶吗?水的主要结合力是氢键,而以氢为介质的两边的元素电负性必须大于氢的电负性(2.1)才能形成氢键,可不可以理解为“如标题(也就是说含有C
物质只要拥有电负性高于2.1的元素就可以和水相溶吗?
水的主要结合力是氢键,而以氢为介质的两边的元素电负性必须大于氢的电负性(2.1)才能形成氢键,可不可以理解为“如标题(也就是说含有C、N、O、F、P、S、Cl、As、Se、Br、I、Au、Pb的物质就都可以与水相溶吗?)”原因我认为是拥有这些元素的物质与水结构相似:可以为形成氢键提供氢原子或接受氢原子(是这么说的吧?反正大家应该明白意思吧?)
物质只要拥有电负性高于2.1的元素就可以和水相溶吗?水的主要结合力是氢键,而以氢为介质的两边的元素电负性必须大于氢的电负性(2.1)才能形成氢键,可不可以理解为“如标题(也就是说含有C
很认真看了你的问题~
首先,关于形成氢键的条件,我想你概念上应该根本不清晰：
（1） 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .
（2） 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)
氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.
（3）表示氢键结合的通式
氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.
X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素.
（4）对氢键的理解
氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.
第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm.
第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意.
不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量.
（5）氢键的饱和性和方向性
氢键不同于范德华力,它具有饱和性和方向性.由于氢原子特别小而原子A和B比较大,所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键.同时由于负离子之间的相互排斥,另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子.这就是氢键的饱和性.
氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用,只有当A—H…B在同一条直线上时最强,同时原子B一般含有未共用电子对,在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致,这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子,这样形成的氢键最稳定.
还有,关于电负性和相似相容 我想澄清一下：
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事.同一个物理量,标度不同,数值不同.电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度.
“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等.当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响.如醇：R—OH,随R基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水(极性分子)结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降.
概念问题你应该搞明白,这是关键,不要断章取义,不知道你现在几年级,不过看到你假想的(暂且说假想)Au、Pb都可以和水相容.那就咱们的世界就得另一番模样了~