将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为448ml,则下列说法正确的是?A、原混合液中,c(NO3-)=0.08mol/LB、原混合液中,c(SO4 2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 03:08:34
将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为448ml,则下列说法正确的是?A、原混合液中,c(NO3-)=0.08mol/LB、原混合液中,c(SO4 2
将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为448ml,则下列说法正确的是?
A、原混合液中,c(NO3-)=0.08mol/L
B、原混合液中,c(SO4 2-)=0.2mol/L
C、原混合液中,pH=1-lg1.2
D、溶解的铁的质量为2.8g
放出无色气体说明什么?
如果放出的是NO，那NO不是会迅速生成NO2吗？
将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为448ml,则下列说法正确的是?A、原混合液中,c(NO3-)=0.08mol/LB、原混合液中,c(SO4 2
放出无色气体是铜与稀硝酸反应生成了NO,加入铁粉只生成氢气,说明与铜反应时硝酸根离子全部反应掉了.
计算硝酸根离子时要用离子方程式
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol n(H+)=0.08mol n(NO3-)=0.02mol
剩余的氢离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
n=0.04mol 0.02mol
n(H+总）=0.08mol+0.04mol=0.12mol
根据电荷守恒 n(SO42-)=(0.12-0.02)/2=0.05mol
则原溶液中 c(NO3-)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L
c(SO4 2-)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L
PH=-lg0.12=1-lg1.2
溶解的铁的质量=0.02mol ×56g/mol=1.12g
故选C
放出无色气体为NO，这是无色的。因为放出氢气448mL，为0.2mol，硝酸与铁反应是不放出氢气的，因此只有硫酸与铁反应放出氢气，因此选B