在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉加热,反应充分后,所得溶液中的Cu^2+浓度为预习阶段,刚接触,能让我看懂的,最好专业人士,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:50:08
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉加热,反应充分后,所得溶液中的Cu^2+浓度为预习阶段,刚接触,能让我看懂的,最好专业人士,
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉
加热,反应充分后,所得溶液中的Cu^2+浓度为
预习阶段,刚接触,能让我看懂的,最好专业人士,
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉加热,反应充分后,所得溶液中的Cu^2+浓度为预习阶段,刚接触,能让我看懂的,最好专业人士,
0.225mol/L
1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.1*2=0.2mol/L
1个HNO3含有1个H+,所以H+浓度是0.4*1=0.4mol/L
H+的总浓度是0.2+0.4=0.6mol/L,物质的量是n=cV=0.6*0.1=0.06mol
1个HNO3含有1个NO3-,所以NO3-的浓度是0.4*1=0.4mol/L,物质的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol
Cu的物质的量是n=m/M=1.92/64=0.03mol
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03 0.08 0.02
从上面的方程式中可以看出,0.03mol的Cu需要0.08mol的H+与0.02mol的NO3-,事实情况是H+只有0.06mol,不足,NO3-是0.04mol,足量,反应计算要以不足的物质为基础.
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.06mol n
n=0.0225mol
反应前后溶液体积是不变的,这样才可以计算.
所得溶液中的Cu2+浓度为c=n/V=0.0225/0.1=0.225mol/L