在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克求析出铜几克还有差量法是怎么回事,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 18:25:43
在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克求析出铜几克还有差量法是怎么回事,
在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克
求析出铜几克
还有差量法是怎么回事,
在硫酸铜溶液里面加入铁片,待完全反应后,取出铁片,称得质量增加0.4克求析出铜几克还有差量法是怎么回事,
楼下的用的还不是差量法,这道题适合差量法
解Fe------Cu--------差量（用德尔塔表示,
56 64 8
x 0.4
64/x=8/0.4 x=2.8
差量法就是这道题中的 反应掉的是铁,生成的是铜,铜和铁的差量条件说的是质量增加,是因为铁反应掉,铜生成了,质量增加了铜和铁的差量,这个差量也符合这个方程式的摩尔比值的,像里面求得是铜,铁的质量就可以不算了
差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法...
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差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
至于题你还是等高手吧
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差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。...
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差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
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差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法...
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差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：
（1）.反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
下面是解答题目
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
设Fe为Xg则得到方程
X*64=（X+0.4）56
可得出X
自己算一下啊 我知道一定行的！
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