1.化合物CoFe2O4,又知钴和铁都可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一个化合价,则钴和铁的化合价为?（+2,+3）2.已知,相对原子质量比为：X:Y=2:1 .由这两种元素组成的化合物中,质量比X：Y=2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:53:50
1.化合物CoFe2O4,又知钴和铁都可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一个化合价,则钴和铁的化合价为?（+2,+3）2.已知,相对原子质量比为：X:Y=2:1 .由这两种元素组成的化合物中,质量比X：Y=2
1.化合物CoFe2O4,又知钴和铁都可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一个化合价,则钴和铁的化合价为?（+2,+3）
2.已知,相对原子质量比为：X:Y=2:1 .由这两种元素组成的化合物中,质量比X：Y=2：3,其中X 化合价为+a价,Y的化合价?（-a/3）
3.1.42gR元素可与2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X,Y的化学式：（R2O3,R2O7)
不好意思，是：
3.1.42gR元素可与氧元素2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X，Y的化学式：（R2O3,R2O7)
PS：第一题能不能不用假设？
1.化合物CoFe2O4,又知钴和铁都可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一个化合价,则钴和铁的化合价为?（+2,+3）2.已知,相对原子质量比为：X:Y=2:1 .由这两种元素组成的化合物中,质量比X：Y=2
1、假设法
若铁为+2价,则钴为+4价不合题意,所铁只能为+3价,由化合物总化合价为0可知钴为+3价
2、由原子量和质量比可知化合中X与Y的物质的量比为1：3,X元素为+a价则可求出答案
3、(2.38-1.42)/16=0.06mol (3.66-1.42)/16=0.14mol
在化合物R与O的个数比为整数所民R的原子量应为35.5
所以 X,Y的化学式分别为R2O3,R2O7
a+2b-8= 0.当a=2时b=3当a=3时不符合题意。后面的题目能否再说清楚点，我有点看不懂。
1.整个化合物是显电中性的，o是-2价，那么Co就只能是+2价了，再根据化合价总和为0，Fe的化合价就是（4*2-2）/2=3
2.m=M.n
因为M（X）:M(Y)=2:1
m(X):m(Y)=2:3
所以n(X):n(Y)=1:3
也就是说化合物的分子的最简式为XY3
X的化合价为+a价，那么Y的就是-a/3
3.氧化物X中O...
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1.整个化合物是显电中性的，o是-2价，那么Co就只能是+2价了，再根据化合价总和为0，Fe的化合价就是（4*2-2）/2=3
2.m=M.n
因为M（X）:M(Y)=2:1
m(X):m(Y)=2:3
所以n(X):n(Y)=1:3
也就是说化合物的分子的最简式为XY3
X的化合价为+a价，那么Y的就是-a/3
3.氧化物X中O的质量为：2.38-1.42=0.96g,n(O）=0.96/16=0.06
氧化物Y中O的质量为:3.66-1.42=2.24g,n(O）=2.24/16=0.14
X(O):Y(O)=3:7,
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