乙烯化学性质非常活泼能和强酸强碱反应为什么不能和氢氧化钠反应呀?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 01:35:44
乙烯化学性质非常活泼能和强酸强碱反应为什么不能和氢氧化钠反应呀?
乙烯化学性质非常活泼能和强酸强碱反应为什么不能和氢氧化钠反应呀?
乙烯化学性质非常活泼能和强酸强碱反应为什么不能和氢氧化钠反应呀?
同学啊,乙烯不能和强酸强碱反应呀!谁教你能和强酸强碱反应的!
你看下面几位写的那么多,有和强酸强碱反应吗?
把课本再看看吧.
祝你进步.
乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2
有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上，他们彼此之间键角120度
乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得：
CH3-CH2-OH——————————CH2=CH2|+H2O
170度，溶H2SO4
1.乙烯可以与溴水发生加成反应：
H H<...
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乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2
有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上，他们彼此之间键角120度
乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得：
CH3-CH2-OH——————————CH2=CH2|+H2O
170度，溶H2SO4
1.乙烯可以与溴水发生加成反应：
H H
| |
C2H4+Br2———— H-C--C-H
| |
Br Br
生成物为无色的1，2二溴乙烯
2.氧化反应：
C2H4+3O2————2CO2+2H2O
3.聚合反应:
nCH2=CH2——————[CH2-CH2]n
催化剂
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化学性质 ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
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化学性质 ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+水—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。最简单的烯烃。分子式CH2=CH2
。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 -10
米，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10
-10
米，键能348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这3个sp 2
杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2
)；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。
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