1在硝酸铜,硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得的溶液质量比原混合溶液的质量变（ ）（填大或小） 2印
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/06 11:53:28
1在硝酸铜,硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得的溶液质量比原混合溶液的质量变（ ）（填大或小） 2印
1在硝酸铜,硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得的溶液质量比原混合溶液的质量变（ ）（填大或小）
2印制铜质电路板的腐蚀液为氯化铁溶液.已知铜,铁均能与氯化铁溶液反应,反应的化学式分别为：1 铜+2氯化铁=2氯化亚铁+氯化铜 2 铁+2氯化铁=3FeCl
现在有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量三氯化铁溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是什么?
1在硝酸铜,硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得的溶液质量比原混合溶液的质量变（ ）（填大或小） 2印
1、减小
本题考察金属活动性、溶液计算.铁可置换铜、银,不可置换铝,
化学方程式如下：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag.
充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.说明含有铁所以Cu和Ag也全部被置换.
根据方程式判断：
由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56 64 56 216
有56份质量的铁进入溶液,就有64分铜和216份的银变成固体从溶液中析出,所以溶液质量减小.
2、答案：Cu
方程式更正一下,生成的3FeCl2：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCI2 Fe+2FeCl3=3FeCl2
因为是一定量三氯化铁溶液,而且铁的活动性大于铜,所以铁与氯化铁反应的同时也有铁置换铜的反应发生,因此一定有铜.
1、滤渣滴加稀硫酸有气泡，说明滤渣中有铁，即加入的铁粉过量。所以原溶液中的铜离子和银离子被完全置换出来，溶液中换成了等电荷量的亚铁离子。因为铁的原子量小于铜和银，所以溶液的质量变小。
2、这个题目的知识点是高中的啊、、、本质是因为铁的还原性大于铜，铜离子的氧化性大于铁离子，既然是初中化学题，那么就如下解释：
首先弄清谁先与溶液反应：若铜先反应则生成铜离子，但铜离子被铁置换生成铜，所...
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1、滤渣滴加稀硫酸有气泡，说明滤渣中有铁，即加入的铁粉过量。所以原溶液中的铜离子和银离子被完全置换出来，溶液中换成了等电荷量的亚铁离子。因为铁的原子量小于铜和银，所以溶液的质量变小。
2、这个题目的知识点是高中的啊、、、本质是因为铁的还原性大于铜，铜离子的氧化性大于铁离子，既然是初中化学题，那么就如下解释：
首先弄清谁先与溶液反应：若铜先反应则生成铜离子，但铜离子被铁置换生成铜，所以是铁先与溶液反应，即只有等铁反应完了铜才可能参与反应，所以有剩余固体则一定有铜
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小。因为铁置换出了银，因为稀硫酸和银不反应，所以从滴加硫酸有气泡看出来有铜也被置换出来，亚铁离子和铜离子、银离子的质量相比都要低，因为换进去的是亚铁离子，所以最终质量变小了。
铜。因为就算发生了第一个反应，由于铁比铜更易与酸反应成氯化亚铁，会发生置换反应，所以如果所有的铜先发生第一个反应，也会由于有铁固体残余而发生置换反应，使得固体剩余转为铜，从这点来推断，肯定是铁先与氯化铁发生反应。...
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小。因为铁置换出了银，因为稀硫酸和银不反应，所以从滴加硫酸有气泡看出来有铜也被置换出来，亚铁离子和铜离子、银离子的质量相比都要低，因为换进去的是亚铁离子，所以最终质量变小了。
铜。因为就算发生了第一个反应，由于铁比铜更易与酸反应成氯化亚铁，会发生置换反应，所以如果所有的铜先发生第一个反应，也会由于有铁固体残余而发生置换反应，使得固体剩余转为铜，从这点来推断，肯定是铁先与氯化铁发生反应。
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变小 铁在金属活动顺序表中位于铜和银之前，所以可以置换出硝酸铜和硝酸银中的铜和银 有气泡生成说明铁有剩余 并且 铁的相对原子质量比铜和银小 完全置换 所以：小