1.人类理想的能源之一是氢气,有人研究得出:将氢化锂(LiH)与水反应即可放出大量的氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L,则1kg氢化锂约可以维持该汽
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 11:50:43
1.人类理想的能源之一是氢气,有人研究得出:将氢化锂(LiH)与水反应即可放出大量的氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L,则1kg氢化锂约可以维持该汽
1.人类理想的能源之一是氢气,有人研究得出:将氢化锂(LiH)与水反应即可放出大量的氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L,则1kg氢化锂约可以维持该汽车运行多少天?
2.煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2(2为下角标,以下同)气体会造成环境污染.有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?（计算结果取整数）
1.人类理想的能源之一是氢气,有人研究得出:将氢化锂(LiH)与水反应即可放出大量的氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L,则1kg氢化锂约可以维持该汽
1、LiH每天消耗的数量8*9/2=36g, 所以一千克lih可以运行1000/36=27.7天
2、燃烧5t煤释放的SO2=53.3*5=266.5KG 所以需要Ca(OH)2为266.5*74/64=308吨
1.由已知可得化学方程式，LiH+H2O=LiOH+H2,设1kgLiH可产生xkgH2.
8 2
1 x
则8：1=2：x，可解得x=0.25，因为氢能源汽车每天要消耗H2（0.09×100）g=9g，所以1kg氢化锂产生的0.2...
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1.由已知可得化学方程式，LiH+H2O=LiOH+H2,设1kgLiH可产生xkgH2.
8 2
1 x
则8：1=2：x，可解得x=0.25，因为氢能源汽车每天要消耗H2（0.09×100）g=9g，所以1kg氢化锂产生的0.25kgH2，可使该汽车运行（0.25kg/9g）=（0.25/9）×1000=（250/9）天。
2.由已知可得，燃烧5t这种煤将产生（53.3×5）=266.5kgSO2,设理论上需用x千克的Ca(OH)2来吸收“燃烧5t这种煤所产生的”SO2。 则由化学方程式，
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
64 74
266.5 x
64：266.5=74：x，可解得x≈308，所以理论上需用308千克的Ca(OH)2来吸收“燃烧5t这种煤所产生的”SO2.
收起
1.直接写出化学方程式，根据氢化理的质量求生成的氢气的质量，在除以一天消耗氢气的质量
2.SO2的质量为53.3kg/1000kg再*5000kg，最后根据化学方程式计算
27.7天，308吨
LiH每天消耗的数量8*9/2=36g, 所以一千克lih可以运行1000/36=27.7天=27天16小时48分钟
因为燃烧5t煤释放的SO2=53.3*5=266.5KG 所以需要Ca(OH)2为266.5*74/64=308吨
27.7天，308吨