浓硫酸吸水性,脱水性,强氧化性有哪些常见例子,它们之间有何区别急用,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 23:20:00
浓硫酸吸水性,脱水性,强氧化性有哪些常见例子,它们之间有何区别急用,
浓硫酸吸水性,脱水性,强氧化性有哪些常见例子,它们之间有何区别
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浓硫酸吸水性,脱水性,强氧化性有哪些常见例子,它们之间有何区别急用,
在试管中加入一些胆矾（五水硫酸铜）,再加入浓硫酸,振荡.会看到蓝色的五水硫酸铜变成白色的无水硫酸铜晶体.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这些都证明浓硫酸具有吸水性.
把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上,白糖变黑（生成碳）,证明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸可以和铜反应（盐酸和稀硫酸都不和铜反应）,生成二氧化硫.浓硫酸可以氧化除Pt、Au外的所有金属,浓硫酸可以氧化C、S、P等非金属单质,这些都证明浓硫酸具有强氧化性
吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水,形成一系列稳定的硫酸水合物,并放出大量的热,但是被干燥的物质本质未变.
脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去,生成水分子.
强氧化性：浓硫酸可以氧化金属活动顺序表中H后面的金属（除Pt、Au外）,而稀硫酸不能.浓硫酸中化合价降低的元素是S元素.而稀硫酸在反应中,化合价降低的元素是H元素.
浓硫酸作干燥剂是吸水性的体现，脱水性是浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸与二氧化碳的反应是强氧化性的体现。吸水性是物理反应，而脱水性和强氧化性都是化学反应。
用硫酸干燥气体运用吸水性，是物理性质
九年级化学书插图，把酸涂在纸上或者木棒上他们就黑了，这是脱水性，是将氢和氧元素按水的比例1:2成比例脱去故叫作脱水性，注意与吸水性区分它是化学性质
强氧化性这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决
具体解释见下，氧化型的浓度很高，如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此时的硫酸根的标准电极电势发生超电势现象，比标准电极电势可以高0.5...
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用硫酸干燥气体运用吸水性，是物理性质
九年级化学书插图，把酸涂在纸上或者木棒上他们就黑了，这是脱水性，是将氢和氧元素按水的比例1:2成比例脱去故叫作脱水性，注意与吸水性区分它是化学性质
强氧化性这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决
具体解释见下，氧化型的浓度很高，如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此时的硫酸根的标准电极电势发生超电势现象，比标准电极电势可以高0.5V以上，氧化性超过氢离子，并同时具有强氧化性
能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．
假定反应为：
氧化型+ne<======>还原型
式中E——某一定浓度下的电极电势；E——标准电极电势；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．
应用这个方程时应注意：
①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质．
②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．
③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1．
④如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示．
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