次氯酸钠,过氧化氢,二氧化硫的漂白原理
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 12:20:44
次氯酸钠,过氧化氢,二氧化硫的漂白原理
次氯酸钠,过氧化氢,二氧化硫的漂白原理
次氯酸钠,过氧化氢,二氧化硫的漂白原理
次氯酸钠和过氧化氢的漂白原理相同,都是将指示剂氧化成无色的物质,使其褪色,且该过程不可逆.
二氧化硫的漂白原理是：二氧化硫与指示剂分子结合生成无色的物质,这种物质不稳定,加热后会分解重新显色.
（1）氯水、NaClO的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。NaClO在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性:。利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
(2)H2O2、Na2O...
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（1）氯水、NaClO的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。NaClO在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性:。利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。
(3)SO2的漂白性在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
次氯酸钠和过氧化氢的漂白原理相同，都是氧化性，过程不可逆。SO2漂白原理是跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物。过程可逆，两者不同。
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次氯酸钠的次氯酸根具有氧化性~过氧化氢也有氧化性，二氧化硫具有还原性