二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式该如何书写?我认为是ClO- + SO2 + 2OH- === SO42- + Cl- + H2O但答案写的是ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-但是次氯酸钠的溶液明显呈碱性 碱性条件离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 17:33:26
二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式该如何书写?我认为是ClO- + SO2 + 2OH- === SO42- + Cl- + H2O但答案写的是ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-但是次氯酸钠的溶液明显呈碱性 碱性条件离子方程式
二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式该如何书写?
我认为是ClO- + SO2 + 2OH- === SO42- + Cl- + H2O
但答案写的是ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-
但是次氯酸钠的溶液明显呈碱性 碱性条件离子方程式为什么会出现氢离子呢 本人实在疑惑
望各位大侠解答
二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式该如何书写?我认为是ClO- + SO2 + 2OH- === SO42- + Cl- + H2O但答案写的是ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-但是次氯酸钠的溶液明显呈碱性 碱性条件离子方程式
题目没有明确标明酸碱性的话,根据结果来看.反应进行过程中明显pH会不断降低,所以照答案那样写成酸式方程更合理些.
但严格说来你的写法也不应该算错.
次氯酸钠水解成碱性没错，不过SO2融于水成酸性更强，因为水解是极少量的
2012年海南卷的那个题答案跟你说的那个一样
化学方程式：HClO+ SO2＋H2O＝＝＝＝＝ H2SO4 ＋HCl
拆写后左右删掉一个H＾＋
ClO- + SO2 + H2O = 2H+ + SO42- + Cl-
这是因为SO2溶于水有H+产生
虽然ClO-会水解，但水解毕竟是极其微弱的。所以反应中的OH-最初是来自水，而水是弱点解质不能拆。由此可见，答案是正确的。
楼主，化学方程式没有错，由于次氯酸根的氧化性，将具有一定还原性的SO2氧化成硫酸根，而氧化后又生成了氢离子，次氯酸钠本身显碱性，因此会促进氢离子与次氯酸钠进一步中和，这就是为什么次氯酸钠不稳定。
而且楼主要知道，并不是什么条件下就是什么样的离子，它们没有必然联系，与生成物相反的反应条件会使反应平衡右移，反而会促进反应的发生，而且如果一种物质不稳定，那看似奇怪的化学可循环反应，正是他...
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楼主，化学方程式没有错，由于次氯酸根的氧化性，将具有一定还原性的SO2氧化成硫酸根，而氧化后又生成了氢离子，次氯酸钠本身显碱性，因此会促进氢离子与次氯酸钠进一步中和，这就是为什么次氯酸钠不稳定。
而且楼主要知道，并不是什么条件下就是什么样的离子，它们没有必然联系，与生成物相反的反应条件会使反应平衡右移，反而会促进反应的发生，而且如果一种物质不稳定，那看似奇怪的化学可循环反应，正是他不稳定的原因。
至于次氯酸钠，它的碱性不算强，如果溶液中明显引入氢氧根，例如加入氢氧化钠，创造碱性条件，那样应该可以按你的化学方程式来算，而如果没有，则不按加入氢氧根处理
请楼主参考，望楼主采纳，多谢，多谢
收起
次氯酸钠是弱电解质，所以离子方程式中不应该出现OH-，氢离子是硫酸，盐酸电离的
一般是足量的 SO2 反应，反应后次氯酸钠就没了哦，反应后溶液呈中性或酸性