.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:17:47
.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O,根据此反应,可用试纸和

.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实
.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由
.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤蔗糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
  A.①③ B.③⑥
  C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实
5I- + IO3- + 6H+ ===3I2↓+3H2O,
根据方程式,测定 IO3- 需要提供 I-和H+.同时用淀粉检验生成的I2.
⑥食醋 提供H+和水
③碘化钾淀粉试纸 提供I-和淀粉
以上两条就够了,B.③⑥

选b,1有氯离子干扰,不能选ad错,反应需要碘离子,必须有3,选b

明显,题目给的方程式是在溶液中,而食盐是固体。。。。一定要水,但是1中有氯离子(同是卤族元素,情况你懂得)。7中有水,但是乙醇有水解,OH-会干掉H+
6是必须的。。。。
其次,加食醋的作用生成沉淀,肉眼可见。
碘化钾淀粉试纸就是提供 I-离子
反应物全有了,条件有了,生成I2 混着淀粉你就能看到了

望采纳,谢谢...

全部展开

明显,题目给的方程式是在溶液中,而食盐是固体。。。。一定要水,但是1中有氯离子(同是卤族元素,情况你懂得)。7中有水,但是乙醇有水解,OH-会干掉H+
6是必须的。。。。
其次,加食醋的作用生成沉淀,肉眼可见。
碘化钾淀粉试纸就是提供 I-离子
反应物全有了,条件有了,生成I2 混着淀粉你就能看到了

望采纳,谢谢

收起

.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实 关于离子的化学题已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:1自来 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应,下列叙述正确的是A.此 已知HIO既能与酸反应又能和碱发生中和反应,则它与盐酸反应的产物有求大神帮助A.IO- B.I2O C.ICl D.I- 11.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO-3>Fe3+>I2;还原性:S2O2-3>I-3I2+6OH-===IO-3+5I 化学已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中 已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中 (双选)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是?A.H+、 I- 、ClO- 、(双选)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是?A.H+、 I- 、ClO- 、Na+ B.H+、NO3 急求关于化学反应速率理论的两个证明题一、次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应:ClOˉ+Iˉ---(OH根条件下)IOˉ+Clˉ其反应历程为:(1)ClOˉ+H2O==HClO+OHˉ(快反应)(2)Iˉ+ HClO==HIO+Clˉ 酸性溶液中NO3-与I-发生氧化还原反应的原因和方程式?氢离子浓度是0.1mol/L,溶液呈酸性,NO3-与I-发生氧化还原反应.求原因和方程式. 为了实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾的形式存在已知在溶液中IO3离子和I 离子可发生反应 IO3离子 + 5I + 6H离子 ===3个碘分子+3个H2O.根据 上述反应,可知 为了实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾的形式存在已知在溶液中IO3离子和I 离子可发生反应 IO3离子 + 5I + 6H离子 ===3个碘分子+3个H2O.根据 上述反应,可知 在强酸性溶液中,将MnO4-,Fe3+,Fe2+,I-等四种离子的溶液混合,充分反应后.1.若溶液中有剩余I-,则溶液中可能还有(),一定没有()2.若溶液中有剩余Fe3+,则溶液中可能还有(),一定没有 国庆化学疑问:14,羰基碳原子上连有甲基的化合物,与碘在强碱溶液中发生碘仿反应:RCOCH 3 +3I 2 +4NaOH→RCOONa + CHI 3 ↓+3NaI+3H 2 O 则下列化合物中能发生碘仿反应的是 A.CH 3 COC 2 H 5 B.HOCOCH 2 CH 3 C. 在RL串联电路中,当t=0时,将开关闭合,接上电源,求电流i(t),已知io=0 化学题目,求解答!SOS已知:氧化性MnO4-> Fe3+ 还原性: I- >Fe2+ ,在酸性条件下,将分别含有MnO4-、Fe2+、Fe3+和I- 四种离子的溶液混合在一起,充分反应(1)若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有______,一 水溶液中,(NH4)2S2O8和KI反应为 :S2O82- +2I- ===2SO42- +I2 再用Na2S2O3与I2发生如下反应(并在体系中加入淀粉溶液):I2+ 2S2O3- ======2I-+S4O62- 实验中,当溶液出现蓝色后,反应是否就停止了?为什么? 向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL5mol/LKF溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,再加入Kl溶液和CCl4振荡后,静置,不见CCl4层有紫红色,则下列说法正确的是()A Fe3+不与I-发生反应B Fe3+与F-结合成不与I-反 碘钟实验中,3I-+ =I3- +2SO42 -的反应速率可以用I3- 与加入的淀粉溶液显蓝色“碘钟”实验中,3I-+=I3- +2SO42 -的反应速率可以用I3- 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速