为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 04:33:51

为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱为什么卤族元素,气态氢化

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为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.
最高价氧化物对应的酸举个例子,中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3,这是大概的结构式.-ClO3连接三个氧原子,氧原子强吸电子作用导致氯原子电子云密度下降,对应的氯原子同样要从羟基上边多取电子,那么最终结果就是羟基氧氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己.
那么此时氢原子是缺电子的,就会很容易电离.氢原子越缺电子月容易电离；那么对应的中心原子越吸电子,氢原子就越缺电子.
所以从上到下,卤素的原子电负性减弱,吸电子能力减弱,自然氢离子电离能力减弱,酸性减弱.

卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱气态氢化物水溶液酸性最强的元素为什么是I 元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强,为什么? 为什么同周期元素气态氢化物的水溶液的酸性从左到又逐渐增强? 为什么卤族元素氟氯溴碘的氢化物酸性渐增? 为什么卤族元素的氢化物酸性从氟到碘依次增强? 卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何? 气态氢化物水溶液的酸性如何比较卤族元素和氮族元素气态氢化物的稳定性 “根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强. 前20号元素中,水溶液酸性最强的气态氢化物是 1到20号元素水溶液酸性最强的气态氢化物是? 为什么氧族元素的气态氢化物的沸点要高于卤族元素的气态氢化物呢?如H20>HF,H2S>HCL 气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?（注：是气态氢化物的水溶液,不是最高价氧化物）卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 在同族非金属元素中,为什么非金属性强的元素的氢化物的水溶液的酸性弱于最高价氧化物的水化物的酸性?以卤族元素为例：HClO4与HCl比较同周期非金属气态氢化物水溶液的酸性为什么从左到右一次增强?