CO和CO2的化学性质不同的根本原因是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 19:59:46
CO和CO2的化学性质不同的根本原因是
CO和CO2的化学性质不同的根本原因是
CO和CO2的化学性质不同的根本原因是
我们先看下这两组的介绍：
CO₂：二氧化碳是空气中常见的化合物,其分子式为CO₂,由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰.二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源.
CO：一氧化碳是空气中常见的化合物,其分子式为CO,由一个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成,在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一.它为中性气体,不易溶于水.
从上面的情况可以完全看出,内部介质是完全不一样的.
原子结构不同
分子的构成不同
，反
甲乙
分子结构的不同
结构决定性质，二氧化碳是碳原子为中心的直线型，跟co不一样
CO:
C发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子；还有两个电子处在没有杂化的一个p轨道上。
O也发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子，还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道。这是C-sp与O-sp对称匹配，可以成键，两对轨道成了两个化学键。氧的一对电子反馈到C没有电子的那个P轨道上，形成π-反馈键。
CO2：
...
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CO:
C发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子；还有两个电子处在没有杂化的一个p轨道上。
O也发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子，还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道。这是C-sp与O-sp对称匹配，可以成键，两对轨道成了两个化学键。氧的一对电子反馈到C没有电子的那个P轨道上，形成π-反馈键。
CO2：
C的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键，另外两个成π键。
O是sp2杂化，一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键，另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就是两个电子在π键上。
所以他们的化学性质不同》
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