比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质写出有关反应方程式并写结论

比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质写出有关反应方程式并写结论
比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质
写出有关反应方程式并写结论

比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质写出有关反应方程式并写结论
第三周期共8个元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
由于Ar为稀有气体,故不考虑
1.氧化物
Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常温反应)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2（常温）
MgO：MgO+H2O=Mg（OH）2（沸点缓慢反应）
Al2O3：不和液态水反应
SiO2：即稳定化合物
P2O3,P2O5：P2O3+H2O=2HPO2
P2O5+H2O=2HPO3（有毒）
P2O5+3H2O=2H3PO4（无毒）
SO2,SO3：SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2S2O7（焦硫酸）
Cl2O,Cl2O3,Cl2O5,Cl2O7：和水反应生成HClO（次氯酸）,HClO2（亚氯酸）,HClO3（氯酸）,HClO4（高氯酸）
原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号,叫做该元素的原子序数.原子序数在数值上等于核电荷数.
一、 核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性变化.即：每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况.
二、 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增,元素原子半径会出现周期性变化.即：每隔一定数目的元素,会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况.
三、 元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增,元素主要化合价会出现周期性变化.即：正价从+1逐渐递变到+7,从中部的元素开始有负价,负价是从-4逐渐递变到-1.
归纳:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化.--元素周期律

原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号，叫做该元素的原子序数。原子序数在数值上等于核电荷数。
一、 核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。
二、 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子半径会出现周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会...

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原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号，叫做该元素的原子序数。原子序数在数值上等于核电荷数。
一、 核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。
二、 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子半径会出现周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况。
三、 元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素主要化合价会出现周期性变化。即：正价从+1逐渐递变到+7，从中部的元素开始有负价，负价是从-4逐渐递变到-1。
归纳:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。--元素周期律

思考题：
1. 元素周期律是 周期性变化的规律。它是 的必然结果。
2. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径。z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于 y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是（ ）
A、x > y > z B、y > x > z C、z > x > y D、z > y > x
3. A、B两种元素的阳离子电子层结构相同，A的半径大于B的半径，A和B的原子序数比较（ ）
A．A大于B B. A等于B C. A小于B D. 不能比较
4. 根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是( )
A. 6和16 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12 E. 11和13
5.下列各组微粒中,具有相同电子数的是（ ）
A．K+和Br- B．Na+和F- C．H2O和NH3 D．OH-和F-

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第三周期共8个元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
由于Ar为稀有气体，故不考虑
1.氧化物
Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常温反应)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2（常温）
MgO：MgO+H2O=Mg（OH）2（沸点缓慢反应）
Al2O3：不和液态水反应
SiO2：即稳定...

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第三周期共8个元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
由于Ar为稀有气体，故不考虑
1.氧化物
Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常温反应)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2（常温）
MgO：MgO+H2O=Mg（OH）2（沸点缓慢反应）
Al2O3：不和液态水反应
SiO2：即稳定化合物
P2O3，P2O5：P2O3+H2O=2HPO2
P2O5+H2O=2HPO3（有毒）
P2O5+3H2O=2H3PO4（无毒）
SO2，SO3：SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2S2O7（焦硫酸）
Cl2O，Cl2O3，Cl2O5，Cl2O7：和水反应生成HClO（次氯酸），HClO2（亚氯酸），HClO3（氯酸），HClO4（高氯酸）

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