铜锌原电池工作原理（盐桥）图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4?然后Zn,Cu两极会析出东西么?分别析出什么.摆脱鸟~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 00:46:23
铜锌原电池工作原理（盐桥）图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4?然后Zn,Cu两极会析出东西么?分别析出什么.摆脱鸟~
铜锌原电池工作原理（盐桥）
图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4?
然后Zn,Cu两极会析出东西么?分别析出什么.摆脱鸟~
铜锌原电池工作原理（盐桥）图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4?然后Zn,Cu两极会析出东西么?分别析出什么.摆脱鸟~
首先你要知道原电池工作原理：
负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过.
当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的,它把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.
这是两个有标准电极电位的半电池组成的原理性可逆电池，由于溶液浓度固定（1M）、稳定，所以电压稳定，能够长时间提供电流。反应就是图中写的那样。如果锌与Cu++直接接触那么将要直接发生反应，就不成为电池了。如果用其他电解液，两个电极所对应的离子浓度变化极大，电极电位很不稳定，电池的电压也就不稳定；更严重的问题是电极容易发生极化，容易发生不希望发生的其他反应，妨碍电流的产生。...
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这是两个有标准电极电位的半电池组成的原理性可逆电池，由于溶液浓度固定（1M）、稳定，所以电压稳定，能够长时间提供电流。反应就是图中写的那样。如果锌与Cu++直接接触那么将要直接发生反应，就不成为电池了。如果用其他电解液，两个电极所对应的离子浓度变化极大，电极电位很不稳定，电池的电压也就不稳定；更严重的问题是电极容易发生极化，容易发生不希望发生的其他反应，妨碍电流的产生。
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