【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 01:32:07
【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?因为铁比锡活泼,构成原电池

【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?
【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?

【高中化学】为什么镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀?
因为铁比锡活泼,构成原电池,使铁腐蚀的更快.而锌又比铁活泼所以先腐蚀锌,这样就可以保护铁了.

构成原电池 zn比fe活泼 作为负极保护铁 锡则正好相反

用原电池的原理解释,锌比铁活泼,锡的活动性弱于铁,活动性强的做负极,易被腐蚀。

三种金属的活泼性:锌》铁 》锡
镀锡的铁板镀层破坏后,铁锡和空气够成原电池,铁做了原电池的负极,被腐蚀,相对应的铁锌原电池,锌做负极,铁做正极被保护。原电池中,活泼金属做负极,失电子,被腐蚀,

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