求救!1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?2、同理,氯化钠为电解质,两极为铁和铜,为何也反应?自发反应怎样体现?………………困扰啊!总是
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/27 13:12:35
求救!1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?2、同理,氯化钠为电解质,两极为铁和铜,为何也反应?自发反应怎样体现?………………困扰啊!总是
求救!
1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?
2、同理,氯化钠为电解质,两极为铁和铜,为何也反应?自发反应怎样体现?
………………困扰啊!总是觉得高中化学学不到本质,原电池四个条件的本质又是什么呢?
求救……………………………………
补充:
其实貌似很重要的盐桥问题我也不懂.
锌片在硫酸锌中,铜片在硫酸铜中,硫酸锌和硫酸铜两份溶液用盐桥搭起,铜片与锌片用导线连接.
如何反应……自发的氧化还原反应在哪里(锌片根本没和硫酸铜接触嘛~)
究竟是先有氧化还原反应才产生原电池反应,还是原电池装置的存在使得氧化还原反应得以进行?
举个例子,还是盐桥那套装置.如果单独看两个烧杯,根本不存在自发的氧化还原反应.但盐桥一放进去救有了氧化还原反应,这是否证明了原电池装置使得氧化还原反应得以进行?没有原电池装置,氧化还原反应就无法进行?抑或是原电池装置的存在使得氧化还原速率加快,改变了原来的平衡,从而氧化还原反应得以明显进行?
对于盐桥这套装置,我总觉得需要一个"推动力"让锌片失电子(倒不是盐桥的作用困扰我),我这个观点会不会太主观了?
另:
1、是不是原电池条件下,水中的氢离子和氢氧根,即使很少也能作为反应物了.
2、化学能究竟是什么东西,它以什么方式存在?(存在为键能……?)
3、溶解(仅指从s变为aq的阶段,不包括之后的电离和水解)、电离、水解的热效应如何?
求救!1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?2、同理,氯化钠为电解质,两极为铁和铜,为何也反应?自发反应怎样体现?………………困扰啊!总是
对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.(具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性)如原电池:
Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极;
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极.盐桥只是用来形成闭合回路使电子流过.原电池是由于得失电子所形成的电流.氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,铜会失去电子,所以可以发生反应同理铁和铜
原电池条件下,水中的氢离子和氢氧根,即使很少也能作为反应物了,这个观点是错误的.要看电解质中是否有比氢离子先析出的离子.判断离子的活泼性.我给你个表吧Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ (特别注意的是以下阳离子的放电顺序:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+) (特别注意的是以下阳离子的放电顺序:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+)
意思就是有铜离子的存在就先析出铜 氢氧根一般都是它反应,也给你个表阴离子放电(失电子)顺序:S2- > I-> Br - > Cl- > OH-> 含氧酸根离子 下面是一个教学视频 我觉得还可以 我只能解释到这里了,书本没带回来,看不懂不要怪我