钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 正极的离子反应方程 原理是什么

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 14:03:31
钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-正极的离子反应方程原理是什么钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4

钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 正极的离子反应方程 原理是什么
钢铁的电化学腐蚀
负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
正极的离子反应方程 原理是什么

钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 正极的离子反应方程 原理是什么
氧气中氧原子从微观结构上来分析其轨道上有两个空位,一个氧原子可容纳两个电子,于是一个氧分子吸收4个电子形成两个氧负离子,由于氧负离子很活泼,在水中可以将水还原,夺走水的一个氢,形成氢氧根离子

钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,但溶有一定量的氧气,就会发生吸氧腐蚀. O2+2H20+4e=4OH 析氢腐蚀:2H+2e=H2

Fe（负极）：Fe-2e-==Fe2+
C（正极）：若水膜酸性较强，则为析氢腐蚀
2H-（氢离子）+2e-==H2（氢气）
若水膜酸性较弱或中性，则为吸氧腐蚀
2H2O（水）+O2（氧气）+4e-==4OH-（氢氧根）

1.在一般的情况下,如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,当溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀 负极（Fe）：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 总反应 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用,生成Fe(OH)3:4Fe(OH)2 + O2 +2H2O
=4Fe(OH)...

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1.在一般的情况下,如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,当溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀 负极（Fe）：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 总反应 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用,生成Fe(OH)3:4Fe(OH)2 + O2 +2H2O
=4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3*XH2O,它就是铁锈的主要成分.
2.钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层的水膜,水膜有溶解有来自大气中的的CO2,SO2,H2S等气体,使水膜中含有一定量的的H+,它由这些反应产生的:H2O =H+ + OH-(可逆反应) 会H2O + CO2=H2CO3=H+ +HCO3-(可逆)
结果在钢铁表面形成一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量碳构成了原电池.这些微小的原电池遍布钢铁的表面.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极
负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H+ +2e-=H2
总反应:Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2
由于在腐蚀的过程中不断有H2放出,所以叫做析氢腐蚀.这是酸性环境中引起的腐蚀

收起

http://www.eku.cc/xzy/sctx/111008.htm
这里有个网页，钢铁的电化学腐蚀的内容
看一下把，他们回答的不具体

钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 正极的离子反应方程 原理是什么 钢铁电化学腐蚀的负极反应式是? 以Fe生锈为例,写出电化学腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀的正负极反应 打好了追悬赏, 钢铁发生电化学腐蚀负极反应式?RT 电化学Fe腐蚀为啥生成Fe2+ 钢铁的腐蚀通常是电化学腐蚀,那负极反应是什么 铁在碱性条件中吸氧腐蚀的电化学方程式负极是写Fe-2e-=Fe2+还是Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2呢?明天要考试呢,请给确定的答案…… Fe的吸氧腐蚀,正、负极反应方程式、 钢铁腐蚀的原理（电化学）有方程式最好 钢铁的电化学腐蚀电极反应 钢铁电化学腐蚀 Fe的电化学腐蚀请问铁通过电化学腐蚀如何生成Fe2O3·nH2O?请给出方程式.必要的文字说明. Fe,C,O2(钢铁吸氧腐蚀)H2,02碱性酸性燃料电池CH4,O2碱性酸性燃料电池Fe,C,CO2钢铁次要腐蚀-析氢Zn,Fe海水(轮船防腐)Mg[NaOH]AlFe[CuSO4]C这几个原电池的正负极反应,还有总反应式, 铁管上接直流电源的负极为什么可以防止钢铁腐蚀,原理是什么,麻烦再介绍一下钢铁电化学腐蚀的原理 金属在中性电解质中的电化学腐蚀我有个疑惑,有关铁等金属在盐水中的电化学腐蚀.电极反应：负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H+ +2e-=H2 或O2+4e-+2H2O=4OH-发生的两种腐蚀方式我都知道,从方程式上看,电解质 钢铁在潮湿空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2(Fe)2+ +4(OH)-下列正确的是A 负极发生的反应为：Fe-2e-=( Fe)2+B 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4(OH)-C 原电池是将电能转变为化学能的装 A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e=Fe3+ B.Mg-Al 及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg A.B为什么是错的 钢铁的吸氧腐蚀的电极反应负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 为什么负极才失去两个电子,而正极得到4个电子?