2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 13:34:17
2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸

2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反
2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.
而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?
1386不是生成物的总能量，而应是反应物的总能量；1852不是反应物的总能量，而是生成物的总能量；刚刚是打错了！应该问：反应物的总能量1368kJ小于生成物的总能量1852kJ,不应该是吸热反应么？

2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反
这个问题...哎...怎么说呢.其实这道题是中学的化学题,如果这道题放在大学本科的基础化学,那需要考虑的问题远远不止热能只一个问题.
既然这道题出题的考点仅仅是基于中学化学课本,那么我们就用中学知识去
1.任何化学反应都有能垒,因为反应启动前,分子基团或原子间作用力有一定的键能.参加反应的分子或原子要先断开原先的化学键,这一定需要外界给予能量,才能激活这些化学键,从而构成新的化学键----这就是我们常说的化学反应.这里的考点其实是“能垒”---这类似于汽车的点火是需要电池驱动.
2.根据键能的不同,有些反应启动后伴随有能量释放（这些能量可以使未反应分子越过能垒,从而使反应不断延续）；有些反应则需要不断吸收能量才能维持,能量供给中断则反应终止.
3.忽略反应前后熵、焓等变化（熵、焓是大学内容）,反应被假设为能量守恒.因此得出：反应物能量+反应启动需注入的能量=生成物能量+反应放出能量
因此得出：反应物能量-生成物能量=反应放出能量-反应注入能量
套用本题条件得：反应物能量-生成物能量=1852-1368=284 为正值,即为能量释放反应（放热）
你把1852当成生成物的总能量,是你错了

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