金属活动顺序氢氧化物的稳定性规律及其原因
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 13:54:59
金属活动顺序氢氧化物的稳定性规律及其原因
金属活动顺序氢氧化物的稳定性规律及其原因
金属活动顺序氢氧化物的稳定性规律及其原因
金属活动顺序为：
1.按元素符号--Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au ；
2.按元素名称--铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金.
按顺序金属原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,其氢氧化物中金属离子越来越容易还原,所以越来越不稳定.
反过来,其金属性越强,其对应氢氧化物的热稳定性越强.
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解.
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解.如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O.
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解.如Cu（OH）2=CuO+H2O.
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解,如2AgOH = Ag2O+H2O.
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物.
金属越活波、得到的氢氧化物越稳定