已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）?ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）?ΔH＝－484 kJ·m

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已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）?ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2

已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）?ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）?ΔH＝－484 kJ·m
已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）?ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）?ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）?ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）?ΔH＝＋484 kJ·mol－1

已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）?ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）?ΔH＝－484 kJ·m
【解析】 书写或判断热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化,ΔH<0放热,ΔH>0吸热．②注明各物质的聚集状态（气—g,液—l,固—s）．
③化学式前的系数表示实际参加反应的物质的物质的量的多少．1 mol H2 完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：484 kJ÷2＝242 kJ,故C、D选项中热量值应为负值,不正确；B选项H2O的状态应为气态,不正确；由于H2O的分解与化合,反应方向相反,故吸热与放热的数值相等．A正确．
【答案】 A

A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）?ΔH＝＋242 kJ·mol－1

1

。。。。

A正确．

1

已知在1*10的5次方,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,热化学方程试说下原因5次方后面单位是Pa 化学反应热计算的问题在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2 根据下列热化学方程式：在298 K、1.01×105 Pa下,将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ 的热量．已知在该条件下,1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则CO2与NaOH溶 在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入1mol・L―1 NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下,1mol CO2通入2mol・L―1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生 已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）?ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）?ΔH＝－484 kJ·m 已知在25℃.1.013×10的五次方Pa下,1molCH4下充分燃烧放出的热量为890kj;使1kg水的温度升高1℃需热量4018k(1）1立方米甲烷在25℃.1.013×10的五次方Pa条件下充分燃烧放出的热能是多少 （2）若用1立方 在273K,1.01×105Pa条件下,将1.40 g氮气,1.60 g氧气和4.00 g氩气混合.该混合气体的体积是 已知在298K10lkPa的条件下1molH2的共价键断裂吸收akJ能量为什么选c 在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K时H2O（l）的饱和蒸汽压为3168Pa,蒸发焓△vapHm＝2217J/g.上述过程能否自动进行?答案是△S＝－105J/K,△G＝－8. 在673k,1.01*10^5pa时,有1mol气体A发生反应2A=xB+C(g).在一定条件下已经达到平衡.在平衡混合气体中,A 400K、1.01×105Pa时,2L烃A的蒸气能在mL氧气中完全燃烧,反应后体积增至(m+4)L(体积在相同条件下测定).(1)烃A在组成上应满足的条件是_________.(2)当m＝15时,烃A可能的分子式是_________.(3)当烃A在常温、 关于化学平衡在673k,1.01*105pa,的条件下,有1mol某气体a发生如下反应；2a[g]=[可逆号]xb[g]+c[g],在一定条件下达平衡,在平衡混合气体中,a在混合气中的体积百分比为百分之58.84,混合气的总质量为46克 计算1mol过冷苯（液体）在268.2k,PΘ下转变为固态苯时的△G.已知268.2k时固态苯和液态苯的饱和蒸汽压分别为2280pa和2675pa. 反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液 298K时,实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器中,一定条件下发生反应N2+H2=2NH3,已知该条件下生成1molNH3放 4298K时,实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器中,一定条件下发生反应N2+H2=2NH3,已知该条件下生成1mol 已知平行四边形ABCD中,连接AC,AC=BC,点P为BC上的一点,作∠APQ=60°且PQ与CD相相交于点Q,当∠B=60度时求证PA=PQ（不能用圆,相似,三角函数）在1的条件下，PQ交AC于点K，若PQ=7,BP比DQ=3比5，求QK的长 298K时,把压强都为1.00*10^5Pa的3LNO和1LNO2压入一个容积为2L的真空容器,保持温度为298K,容器中的压强最终为（） A.3.00*10^5Pa B.在1.5*10^5Pa与3.00*10^5Pa之间 C.3.00*10^5Pa D.小于1.50*10^5Pa 已知点P(m,n)在反比例函数 连OP 做PA OP 交x轴于A 求k已知点P(m,n)(m>0)在反比例函数y=k/x(k>0)上,连op,作pa⊥op,交x轴于A点,A点坐标为（a,o）,(a>m) ,S△OPA=1+n^4/4若k≠n^4/2,n为小于20的整数,求k 的大小