工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑还有解析,工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 12:37:53
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑还有解析,工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
还有解析,
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2.
（1）当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为 g,参加反应的NaCl的质量为 g.
（2）当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
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1.根据电子守恒: 2 H+ ----H2-----2e
2g 2mol
0.4 x=0.4mol
2Cl- ------Cl2---------2e------------------2NaCl----------2NaOH
1mol 2mol 117g 80
y=0.2mol 0.4mol z=23.4 a=16g
Cl2的质量为:0.2*35.5=7.1g 参加反应的NaCl的质量为 23.4g
NaOH溶液中溶质的质量分数为:16/(214.6-0.4-7.1)=7.7%