电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 15:18:12
电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠
氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
你的问题意思是,为什么钠离子不去阴极,因为我们老师都说,阳离子要向电解池的阴极移动的,而阴离子要往阳极移动的!也就是说,氢氧根离子应该往阳极移动,显碱性应该在阳极才对,是吗?
原因如下：
（1）以上的说法没有错误
（2）但是,溶液中的离子移动速度很慢的
（3）由于阴极的氢离子得到电子成为氢气以后,由于溶液中氢离子浓度减少了,就促进了水的电离平衡,于是,水就不断地电离出氢氧根离子,造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,但由于离子的移动速度很慢,所以氢氧根离子还“富集”在阴极附近,这时滴加酚酞溶液,溶液变红色!
（4）但是,长时间以后,氢氧根离子也会慢慢地移动到两个电极中间,甚至移动到整个电解质中,这个时候,整个溶解就变红色了!
（5）电流的速度和电子的移动速度不是一回事!电流速度和光速几乎是一样的!但导线中的电子移动速度和溶液中的离子移动速度都比较慢的!
电解原理：
阳极：2Cl- -2e =Cl2
阴极：2H+ +2e =H2
溶液中的离子：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
电解中的正负极是电源，溶液中的电极为阴阳极
阴极氢气的来源是水中的氢离子放电，从而省下氢氧根，与向阴极移动Na+结合生成氢氧化钠...
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电解原理：
阳极：2Cl- -2e =Cl2
阴极：2H+ +2e =H2
溶液中的离子：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
电解中的正负极是电源，溶液中的电极为阴阳极
阴极氢气的来源是水中的氢离子放电，从而省下氢氧根，与向阴极移动Na+结合生成氢氧化钠
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电解的话，电的正极接的是阳极，负极接的是阴极，面溶液中的正离子（钠离子）（氢离子），是要往阴极上移动，同理，溶液中的负离子（氯离子）（氢氧根离子）要往阳极上移动。电负性，H>Na Cl>OH所以正极产生了氯气。负极产生了氢气，而溶液要保持平衡NA在负极，中和了电解产生的OH根，所以就在负极产生了氢氧化钠！...
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电解的话，电的正极接的是阳极，负极接的是阴极，面溶液中的正离子（钠离子）（氢离子），是要往阴极上移动，同理，溶液中的负离子（氯离子）（氢氧根离子）要往阳极上移动。电负性，H>Na Cl>OH所以正极产生了氯气。负极产生了氢气，而溶液要保持平衡NA在负极，中和了电解产生的OH根，所以就在负极产生了氢氧化钠！
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