初中化学文字表达式总结越系统详细越好，尽快在这几天之内一定是总结

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初中化学文字表达式总结
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一定是总结

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一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

为了深刻理解化学符号，牢固掌握，还必须熟悉它们的意义，元素符号宏观上
表示元素，微观上表示原子。化学式表示物质化学名称，物质元素组成，分子
结构等。对于我样来说必须做到根据化学符号说出化学意义，根据文字叙述写
出化学符号。这是我们学习化学符号必须达到的目的。而这项内容的学习又恰
好是一个难点，容易出错的问题，这是初中生记忆强，而理解思维不发达的原
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全部展开

为了深刻理解化学符号，牢固掌握，还必须熟悉它们的意义，元素符号宏观上
表示元素，微观上表示原子。化学式表示物质化学名称，物质元素组成，分子
结构等。对于我样来说必须做到根据化学符号说出化学意义，根据文字叙述写
出化学符号。这是我们学习化学符号必须达到的目的。而这项内容的学习又恰
好是一个难点，容易出错的问题，这是初中生记忆强，而理解思维不发达的原
因，如何突破呢？我下面谈谈掌握它们的一般方法：
化学符号及周围数字的意义
化学符号及周围数字的意义的掌握，对于初学者来说有一定的难度，随着学习的不断深入，该问题会变得很容易，但无论怎样，有一部分学生从始至终都无法掌握，尤其是化学符号周围数字的意义。为使学生能很好的掌握，我特将它们分类如下：系数、角标和化合价。
1、 系数的意义
凡是化学符号（元素符号、离子符号、化学式）正前方的数字，称为系数。形如：nM（其中n为系数，M代表元素符号、离子符号、化学式等），此时，化学式失去宏观意义，只具有微观意义，是表示一个数，我们具体来谈谈，nM：表示n个某原子或分子（若M代表元素时为原子，化学式时为分子，离子符号时为离子），当M为化学式时尽管叙述为分子，因为既然给出这样nM的形式，已经界定M为分子构成的物质了。
例：2Mg：2个镁原子
3H2O：3个水分子
4Al3+：4个铝离子
特例：当n=1时，常省去，此时元素即有宏观意义又有微观意义，元素名称，一个某原子。
如Mg表示镁元素；表示一个镁原子。
此时的化学式又可表示宏观物质及组成，又可表示分子及分子结构。
如：H2O：表示水；水由氢、氧两种元素组成；1个水分子；1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
当然，若M代表离子时，只需说出该离子的名称，一般只具有微观意义。
如：Mg2+：镁离子或一个镁离子
。 若单独问n的意义时，只需这样叙述：表示n个某原子、分子或离子。
如：说出下面数字“2”的意义：
2N：表示2个氮原子或氮原子的个数为2。
2CO：2个一氧化碳分子。
反过来若用叙述，要求用化学符号表示，将该叙述“译”成nM的形式：
两个铝原子：2Al
三个二氧化碳分子：3CO2
总之这部分的学习关键是会写化学式、元素符号、离子符号；会叙述系数表示的是微观意义，元素前的系数表示多少个某原子；化学式前的系数表示多少个某分子；离子符号前的系数表示多少个某离子。其中“某”用具体的名称代替，“多少”用数字替换。
2、角标的意义
角标：指的是元素符号右上角或右下角的数字（左上角或左下角的数字高中才学），具体地讲形如Mn±为离子符号，表示离子；元素符号右下角的数字表示结构。
①：Mn±表示某离子，n表示电荷数，“+ —”表示电性“正”“负”，若整体Mn±：表示某离子；若问n的意义时，这样叙述：一个M离子带n个单位的正电荷（或负电荷）或一个M离子带正（负）电荷数为n。
如：3O2—：表示3个氧离子
3SO2— 4 硫酸根离子
注：原子团右上角的数字表示离子。
如；指出下面SO2— 4 、CO2— 3 、Ba2+中数 字“2”的意义：表示一硫酸根离子带2个单位的负电荷，其它类推。
特例：当n为1时，省去不写，但“±”不能省，因此说意义时必须说出。
如：OH—…………表示氢氧根离子，表示一个氢氧根带一个单位的负电荷
学习要领：该部分的学习较难的是遇见原子团时，说不出名称，或根据根名称写不出相应的符号，一般来讲，叙述为“某根离子”，这里应加强对初中常见原子团的记忆。总之，右上角数字一般表示电荷数，界定这种形式为离子。
②：右下角数字表示结构，即原子构成，单独的元素符号右下角的数字表示一个该分子由多少该原子构成，化学中元素符号右下角的数字，也是这样叙述。
如：C60 H2O
C60：“60”的意义表示一个C60分子由60个碳原子构成或一个C60分子中含60碳原子
H2O：“2”表示一个水分子中含两个氢原子
注意：分子由原子构成，因此描述分子的构成时一律用原子或（原子团），切忌用元素来描述即不能用“某分子由多少元素”来描述。
描述元素符号右下角数字的意义时，一般模式为：一个该分子由多少个某原子构成，注“1”常省去，但意义仍在，如CO：一个一氧化碳分子由一个碳原子的一个氧原子构成。
3、化合价的表示
形如±nM ，元素符号正上方的数字要与离子符号Mn±区别开来。

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