电解水时,阳极和阴极分别发生什么反应?离子反应?阳极为什么生成氧气,阴极为什么生成氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 10:01:53
电解水时,阳极和阴极分别发生什么反应?离子反应?阳极为什么生成氧气,阴极为什么生成氢气
电解水时,阳极和阴极分别发生什么反应?离子反应?
阳极为什么生成氧气,阴极为什么生成氢气
电解水时,阳极和阴极分别发生什么反应?离子反应?阳极为什么生成氧气,阴极为什么生成氢气
阳极会吸引阴离子,阴离子只有OH-,（当然：如果有其它离子还要涉及放电顺序）电极反应：4OH- —4e- == 2H2O + O2↑,
阴极会吸引阳离子,阳离子只有H+,电极反应：2H+ + 2e- == H2↑.
阳极发生氧化反应：4OH- -4e =2H2O+O2
阴极发生还原反应：2H+ +2e = H2
你要知道 电流是的方向规定的是正电荷的定向移动方向。而金属导体里面是没有自由移动的正电荷的，只有自由移动的电子，所以电流的方向是和电子的定向移动方向相反的，能理解吧？
再就是，阳极，相当于正极，在电路里面，电流是从正极流向负极，所以电路里的电子流动方向是从负极到正极。你要是画个电路，可以理解为有无数的电子从外面往电池的正极流过去。如果能理解到这里，下面就没什么问题了。你想，要有电流必须是...
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你要知道 电流是的方向规定的是正电荷的定向移动方向。而金属导体里面是没有自由移动的正电荷的，只有自由移动的电子，所以电流的方向是和电子的定向移动方向相反的，能理解吧？
再就是，阳极，相当于正极，在电路里面，电流是从正极流向负极，所以电路里的电子流动方向是从负极到正极。你要是画个电路，可以理解为有无数的电子从外面往电池的正极流过去。如果能理解到这里，下面就没什么问题了。你想，要有电流必须是有回路对吧？那这里流向正极的电子从哪里来呢？肯定是从导线的另一端来撒，而另一端接的是溶液，也就是水，那电子肯定是从水里面来的，而水里面只有H和O，而且是+1价的H和-2价的氧，要是这些电子从H来，那就是H失电子，我们知道失电子化合价要升高，H本来就+1价了，再失电子就是+2价了，你学化学见过+2价的H么？没有吧？（当然，事实上不能这么解释，这跟原子结构有关，但你只要这样理解就行了，不要想那么多）所以失电子的肯定只能是O了。我们只知道有0价和-2价的O,那现在水里面已经是-2价的O了，所以它失电子就升化合价为0价氧，也就是氧气咯。所以和正极相连的那一极，也就是阳极，生成的是氧气。
你记得这个就行了，当然另一边就是氢气了咯
同样的，电子不断从外面往电池正极跑，那它肯定要进电池里面去是吧？总不能一直在里面不出来撒，从哪儿出来？就是从电池负极出来，出来了往哪儿去？不会就这样子没了撒？肯定就是沿导线跑到和水相连的那头导线那儿去了。一样的，跑到导线头了，也得再跑啊，往哪儿跑？只能给水里的某种元素了是吧？也就是说这种元素要接受电子，或者说得到电子，而得到电子化合价是要降低的，（因为电子是带负电的呀，负就意味着“减”嘛），而水里面的O已经是-2价了，不能再减了，只能是H来减，也就是从+1减到0价，你没听过或者看到过-1价的H吧？所以就是降到0价，也就是生成H气了咯~！
懂了不？
我去，打了半天字，白回答了，让人先了，汗死
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